Diferența dintre alcali și acid

Alcali vs Acid

Cuvântul alcalin este adesea folosit interschimbabil pentru a aborda soluții foarte bazice și metale alcaline. În acest context, alcalinele se referă la metalele alcaline.

alcaliu

Termenul alcalin este utilizat în mod obișnuit pentru metalele din grupa 1 a tabelului periodic. Acestea sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de metale alcaline. Deși H este de asemenea inclus în acest grup, este oarecum diferit. Prin urmare, sunt membri ai acestui grup litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), Rubidiu (Rb), Cesiu (Cs) și Franciu (Fr). Metalele alcaline sunt metale moi, strălucitoare, de culoare argintie. Toți au un singur electron în cochilia lor exterioară și le place să elimine acest lucru și să formeze +1 cationi. Când cei mai mulți electroni din exterior sunt excitați, acesta se întoarce la starea solului, în timp ce emit radiații în domeniul vizibil. Emisia acestui electron este ușoară, astfel că metalele alcaline sunt foarte reactive. Reactivitatea crește în coloană. Ei formează compușii ionici cu alți atomi electronegativi. Cu mai multă precizie, alcalinele se referă la carbonatul sau hidroxidul unui metal alcalin. De asemenea, au proprietăți de bază. Ele sunt amare în gust, alunecoase și reacționează cu acizii pentru a le neutraliza.

Acid

Acizii sunt definiți în mai multe moduri de diverși oameni de știință. Arrhenius definește un acid ca o substanță care dă H3O⁺ ioni în soluție. Bronsted-Lowry definește o bază ca o substanță care poate accepta un proton. Definiția acidului Lewis este mult mai frecventă decât cele de mai sus. Potrivit acestuia, orice donator de electroni este o bază. Conform definiției Arrhenius sau Bronsted-Lowry, un compus ar trebui să aibă un hidrogen și capacitatea de a-l dona ca un proton pentru a fi un acid. Dar, potrivit lui Lewis, pot exista molecule care nu posedă hidrogen, dar pot acționa ca un acid. De exemplu, BCI₃ este un acid Lewis, deoarece poate accepta o pereche de electroni. Un alcool poate fi un acid Bronsted-Lowry, deoarece poate dona un proton; însă, potrivit lui Lewis, va fi o bază.

Indiferent de definițiile de mai sus, identificăm în mod normal un acid ca donator de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de tei, oțetul sunt doi acizi pe care-i întâlnim la casele noastre. Ei reacționează cu baze care produc apă și reacționează cu metalele pentru a forma H₂,; astfel, crește viteza de coroziune a metalului. Acizii pot fi clasificați în două, pe baza capacității lor de a disocia și de a produce protoni. Acide puternice cum ar fi HCl, HNO₃ sunt ionizați complet într-o soluție pentru a da protoni. Acizi slabi precum CH₃COOH sunt disociate parțial și dau cantități mai mici de protoni. K_A este constanta de disociere a acidului. Aceasta indică capacitatea de a pierde un proton de acid slab. Pentru a verifica dacă o substanță este acidă sau nu, putem folosi mai mulți indicatori, cum ar fi hârtia de tip litmus sau hârtia de pH. În scala pH-ului sunt reprezentați 1-6 acizi. Un acid cu pH 1 este considerat a fi foarte puternic și, pe măsură ce crește valoarea pH-ului, aciditatea este scăzută. Mai mult decât atât, acizii se transformă în albastru în roșu.