Diferența dintre amină și aminoacid

Amină și aminoacid

Aminii și aminoacizii sunt compuși care conțin azot.

Amine

Aminele pot fi considerate ca derivați organici ai amoniacului. Aminele au azot legat de un carbon. Aminele pot fi clasificate ca amine primare, secundare și terțiare. Această clasificare se bazează pe numărul de grupări organice care sunt atașate la atomul de azot. Prin urmare, amina primară are un grup R atașat la azot; aminele secundare au două grupe R, iar aminele terțiare au trei grupări R. În mod normal, în nomenclatură, aminele primare sunt numite alchilamine. Există arii amine cum ar fi anilina și există, de asemenea, amine heterociclice. Aminele heterociclice importante au nume comune cum ar fi pirol, pirazol, imidazol, indol etc. Aminele au o formă bipiramidă trigonală în jurul atomului de azot. Unghiul de legătură C-N-C al trimetil aminei este 108,7, care este aproape de unghiul de legare H-C-H al metanului. Astfel, atomul de azot al aminei este considerat a fi sp³ hibridizat. Deci, perechea de electroni împărțită în azot este, de asemenea, într-un sp³ hibridizate orbitale. Această pereche de electroni neparticipată este cea mai mare parte implicată în reacțiile de amine. Aminele sunt moderat polar. Punctele lor de fierbere sunt mai mari decât alcanii corespunzători datorită capacității de a realiza interacțiuni poliare. Cu toate acestea, punctele lor de fierbere sunt mai mici decât alcoolii corespunzători. Aminele moleculare primare și secundare pot forma legături puternice de hidrogen unul cu celălalt și cu apă, dar moleculele de amină terțiară nu pot forma decât legături de hidrogen cu apă sau cu alți solvenți hidroxili (nu pot forma legături de hidrogen între ele). Prin urmare, aminele terțiare au un punct de fierbere mai scăzut decât moleculele amine primare sau secundare. Aminele sunt baze relativ slabe. Deși sunt baze mai puternice decât apa, în comparație cu ionii de alcoxid sau ionii de hidroxid, sunt mult mai slabi. Când aminele acționează ca baze și reacționează cu acizii, ele formează săruri de aminiu, care sunt încărcate pozitiv. Aminele pot forma, de asemenea, săruri cuaternare de amoniu atunci când azotul este atașat la patru grupe și astfel devine încărcat pozitiv.

Amino acid

Aminoacidul este o moleculă simplă formată cu C, H, O, N și poate fi S. Are următoarea structură generală.

Există aproximativ 20 de aminoacizi obișnuiți. Toți aminoacizii au un -COOH, -NH₂ grupări și un -H legat la un carbon. Carbonul este un carbon chiral, iar alfa-aminoacizii sunt cei mai importanți din lumea biologică. D-aminoacizii nu se găsesc în proteine ​​și nu fac parte din metabolismul organismelor superioare. Cu toate acestea, câteva sunt importante în structura și metabolismul formelor inferioare de viață. În plus față de aminoacizii obișnuiți, există un număr de aminoacizi derivați din proteine, dintre care mulți sunt fie intermediari metabolici, fie părți din biomolecule non-proteice (ornitină, citrulină). Grupul R diferă de aminoacizi la aminoacizi. Cel mai simplu aminoacid cu grupa R fiind H este glicina. Conform grupului R, aminoacizii pot fi clasificati in alifatici, aromatici, polari, polari, incarcati pozitiv, incarcati negativ sau polari incarcati etc. Aminoacizii prezenti ca ioni de zwitter in pH fiziologic 7.4. Aminoacizii sunt blocurile de proteine.