Diferența dintre Atom și Ion

Atom vs Ion

Elementele unice sunt greu stabile în condiții naturale. Ei formează diferite combinații între ele sau cu alte elemente pentru a exista. Ionii de producție reprezintă o modalitate de a realiza configurația gazului nobil și, prin urmare, să devină stabilă.

Atom

Atomii sunt blocurile mici ale tuturor substanțelor existente. Ele sunt atât de mici, încât nu le putem observa chiar cu ochiul liber. În mod normal atomii sunt în gama Angstrom. Atom este alcătuit dintr-un nucleu, care are protoni și neutroni. Altele decât neutronii și positronii, în nucleu există și alte mici particule sub atomice. Există, de asemenea, electroni care circulă în jurul nucleului în orbitale. Majoritatea spațiului dintr-un atom este gol. Forțele atractive dintre nucleul încărcat pozitiv (sarcină pozitivă datorată protonilor) și electronii încărcați negativ mențin forma atomului. Atomii de același tip au protoni și electroni asemănători. Același tip de atomi poate diferi datorită numărului de neutroni prezenți, iar aceștia sunt cunoscuți ca izotopi. Atomii se pot uni cu alți atomi în diferite moduri, formând astfel mii de molecule. Toate elementele au un aranjament diatomic sau poliatomic pentru a deveni stabile, cu excepția gazelor nobile. Conform abilităților lor de donare sau de extragere a electronilor, ele pot forma legături covalente sau legături ionice. Uneori există atracții foarte slabe între atomi.

Structura atomului a fost determinată de o serie de experimente efectuate de diverși cercetători. Conform teoriei lui Daltons,

• Toate aspectele sunt făcute din atomi și atomii nu pot fi defalcați în continuare.

• Toți atomii unui element dat sunt identici.

• Compușii se formează prin combinarea a doi sau mai mulți atomi.

• Atomurile nu pot fi făcute sau distruse. O reacție chimică este o rearanjare a atomilor.

Cu toate acestea, există câteva modificări în teoria lui Daltons acum cu descoperirea mai avansată despre atom.

Ion

Ioni sunt încărcați specii cu o încărcare pozitivă sau negativă. Câștigurile pozitiv încărcate sunt cunoscute ca cationi, iar ionii încărcați negativ sunt cunoscuți ca anioni. Atunci când formează un cation, un electron din atom se dă afară. Atunci când se formează un anion, se obține un atom de electron. Prin urmare, numărul de electroni dintr-un ion este diferit de numărul de protoni. Ioniții pot avea taxe de -1 sau +1, pe care le numim monovalent. De asemenea, există ioni divalenți, trivalenți, etc. Deoarece cationii și anionii au încărcături opuse, ele sunt atrase unul de celălalt cu forțe electrostatice, formând legături ionice. Cationii sunt de obicei formați din atomi de metal și anionii sunt formați din atomi nemetalici. De exemplu, sodiul este un metal din grupa 1, formează astfel un cation încărcat de +1. Clorul este ne-metalic și are capacitatea de a forma un anion încărcat -1.