Diferența dintre acizii binari și oxacicide

Acide binare și oxicacide

Acizii sunt definiți în mai multe moduri de diverși oameni de știință. Arrhenius definește un acid ca o substanță care dă H₃O⁺ ioni în soluție. Bronsted-Lowry definește o bază ca o substanță care poate accepta un proton. Definiția acidului Lewis este mult mai frecventă decât cele de mai sus. Potrivit acestuia, orice donator de electroni este o bază. Conform definiției Arrhenius sau Bronsted-Lowry, un compus ar trebui să aibă un hidrogen și capacitatea de a-l dona ca un proton pentru a fi un acid. Dar, potrivit lui Lewis, pot exista molecule care nu posedă hidrogen, dar pot acționa ca un acid. De exemplu, BCI₃ este un acid Lewis, deoarece poate accepta o pereche de electroni. Un alcool poate fi un acid Bronsted-Lowry, deoarece poate dona un proton; însă, potrivit lui Lewis, va fi o bază. Indiferent de tipurile de acizi de mai sus, care sunt definite diferit, acizii pot fi descriși și clasificați în multe alte moduri. De exemplu, acizii sunt clasificați ca acizi anorganici și organici în funcție de elementele pe care le au. În acest articol, ne vom concentra pe o altă modalitate de clasificare a acizilor, care este ca acizi binari și oxicizi.

Acide binare

Acizii binari sunt molecule care conțin două elemente; un element este hidrogen, iar celălalt este un element nemetal, care este mai mult electronegativ decât hidrogen. Prin urmare, acizii binari pot dona H⁺ ioni în mediu apos. HCI, HF, HBr și H₂S sunt câteva dintre exemplele de acizi binari. Acestea prezintă proprietăți diferite atunci când sunt în formă pură și când sunt în mediu apos. În nomenclatorul acizilor binari, dacă acidul este în formă pură, numele începe cu "hidrogen" și numele anionic se termină cu "-ide". De exemplu, HCI este numit ca acid clorhidric. Denumirile de soluții apoase ale acidului binar încep cu "hidro", iar numele anionilor se termină cu "ic". Cuvântul "acid" se adaugă la sfârșitul numelui. De exemplu, soluția apoasă de acid clorhidric este denumită acid clorhidric. Rezistența acidului binar este determinată de cât de ușor dă H⁺ la mediu. Dacă legătura dintre hidrogen și celălalt element este slabă, poate dona ușor protonul; astfel, acidul este mai puternic. Stabilitatea anionului format influențează, de asemenea, capacitatea de donare a protonilor. De exemplu, HI este un acid mai puternic decât HCl, pentru că eu^- anion este mai stabil decât Cl^- anion.

oxiacizilor

Acestea sunt acizi care conțin un atom de oxigen în moleculă. HNO₃, H₂ASA DE₄, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH sunt unele dintre oxicidele obișnuite. Altele decât oxigenul există cel puțin un alt element și cel puțin un atom de hidrogen din moleculă. Abilitatea de a dona unul sau mai mulți protoni este esențială pentru a face elementul un acid. Hidrogenul oxigenului este legat de atomul de oxigen. Astfel, în acești acizi, aciditatea este determinată de electronegativitatea atomului central și de numărul de atomi de oxigen.