Diferența dintre Bronsted și Lewis

Bronsted vs Lewis

Acizii și bazele sunt două concepte importante în chimie. Ele au proprietăți contradictorii. În mod normal, identificăm un acid ca donator de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de tei, oțetul sunt doi acizi pe care-i întâlnim la casele noastre. Ei reacționează cu baze care produc apă și reacționează și cu metalele pentru a forma H₂, astfel cresc viteza de coroziune a metalului. Acizii pot fi clasificați în două, pe baza capacității lor de a disocia și de a produce protoni. Acide puternice cum ar fi HCl, HNO₃ sunt ionizați complet într-o soluție pentru a da protoni. Acizi slabi precum CH₃COOH sunt disociate parțial și dau cantități mai mici de protoni. K_A este constanta de disociere a acidului. Aceasta indică capacitatea de a pierde un proton de acid slab. Pentru a verifica dacă o substanță este acidă sau nu, putem folosi mai mulți indicatori, cum ar fi hârtia de tip litmus sau hârtia de pH. În scala pH-ului sunt reprezentați 1-6 acizi. Un acid cu pH 1 este considerat a fi foarte puternic și, pe măsură ce crește valoarea pH-ului, aciditatea este scăzută. Mai mult decât atât, acizii se transformă în albastru în roșu.

Bazele au un sentiment alunecos și un gust amar. Ele reacționează cu ușurință cu acizii producătoare de apă și molecule de sare. Soda caustică, amoniacul și bicarbonatul de sodiu sunt câteva dintre bazele comune pe care le întâlnim foarte des. Bazele pot fi clasificate în două, pe baza capacității lor de a disocia și de a produce ioni de hidroxid. Bazele puternice precum NaOH și KOH sunt complet ionizate într-o soluție pentru a da ioni. Baze slabe ca NH₃ sunt parțial disociate și dau cantități mai reduse de ioni de hidroxid. K_b este constanta de disociere de bază. Acesta oferă o indicație a capacității de a pierde ionii de hidroxid de bază slabă. Acizi cu pK mai mare_A (mai mult de 13) sunt acizi slabi, dar bazele lor conjugate sunt considerate baze puternice. Pentru a verifica dacă o substanță este o bază sau nu, putem folosi mai mulți indicatori, cum ar fi hârtia de tip litmus sau hârtia de pH. Bazele arată o valoare a pH-ului mai mare de 7 și devine albastru roșu.

În afară de caracteristicile de mai sus, putem identifica acizi și baze pe baza altor caracteristici. Acizii și bazele sunt definite în mai multe moduri de diverși oameni de știință precum Bronsted, Lewis și Arrhenius.

Bronsted

Bronsted definește o bază ca o substanță care poate accepta un proton și acid ca o substanță care poate da un proton. Bronsted a pus această teorie înainte în 1923. În același timp, Thomas Lowry a prezentat în mod independent aceeași teorie. Prin urmare, această definiție este cunoscută sub denumirea de Bronsted-Lowry.

Lewis

În 1923, Lewis și-a prezentat teoria despre acizi și baze. Acolo, el explică un acid ca specie, care acceptă o pereche de electroni. O bază Lewis este o substanță care poate dona o pereche de electroni. Astfel, potrivit lui Lewis, pot exista molecule care nu posedă hidrogen, dar pot acționa ca un acid. De exemplu, BCI₃ este un acid Lewis, deoarece poate accepta o pereche de electroni. Și, de asemenea, moleculele, care nu posedă hidroxizi, pot acționa ca bază. De exemplu, NH₃ este o bază Lewis, deoarece poate dona perechea de electroni pe azot.