Diferența dintre echilibrul chimic și echilibrul dinamic

Echilibrul chimic vs. echilibrul dinamic
 

Atunci când unul sau mai mulți reactanți se transformă în produse, aceștia pot trece prin diferite modificări și schimbări de energie. Legăturile chimice din reactanți se rup, iar noi legături se formează pentru a genera produse care sunt total diferite de reactanți. Acest tip de modificare chimică este cunoscută sub numele de reacții chimice. Există numeroase variabile care controlează reacțiile. În principal, studiind termodinamica și cinetica, putem trage o mulțime de concluzii despre o reacție și cum putem să o controleze. Termodinamica este studiul transformărilor energiei. Este preocupat de energia și de poziția echilibrului într-o reacție.

Ce este echilibrul chimic?

Unele reacții sunt reversibile și unele reacții sunt ireversibile. Într-o reacție, reactanții se transformă în produse. Și în unele reacții, reactanții pot fi generați din nou din produse. Acest tip de reacții se numește reversibil. În reacțiile ireversibile, odată ce reactanții sunt transformați în produse, nu se mai pot regenera din produse. Într-o reacție reversibilă atunci când reactanții se îndreaptă către produse se numește reacția înainte și când produsele se îndreaptă către reactanți, se numește reacția înapoi. Atunci când rata reacțiilor înainte și înapoi este egală, atunci se spune că reacția este la echilibru. Deci, într-o anumită perioadă de timp, cantitatea de reactanți și produse nu se schimbă. Reacțiile reversibile tind să ajungă la echilibru și să mențină acel echilibru. Când sistemul este în echilibru, cantitatea de produse și reactanții nu trebuie să fie egale. Pot exista o cantitate mai mare de reactanți decât produsele sau invers. Singura cerință într-o ecuație de echilibru este menținerea unei valori constante din ambele în timp. Pentru o reacție în echilibru, poate fi definită o constantă de echilibru; unde este egal cu raportul dintre concentrația produselor și concentrația reacțiilor.

K = [produs]ⁿ/ [Reactant]^m      n și m sunt coeficienții stoichiometrici ai produsului și reactantului.

Pentru o reacție de echilibru, dacă reacția înainte este exotermă atunci reacția înapoi este endotermă și invers. În mod normal, toți ceilalți parametri pentru reacțiile în față și înapoi sunt opuși unul altuia ca acesta. Prin urmare, dacă vrem să facilităm una dintre reacții, trebuie doar să ajustăm parametrii pentru a facilita această reacție.

Ce este echilibrul dinamic?

Dinamismul dinamic este, de asemenea, un tip de echilibru în care cantitățile de produse și reactanți nu se schimbă în timp. Cu toate acestea, în echilibrul dinamic, spunând că cantitățile nu se schimbă, nu înseamnă că reacția sa oprit. Mai degrabă, reacția se desfășoară într-un mod care menține sumele neschimbate (variația netă este zero). Pur și simplu cuvântul "echilibru dinamic" înseamnă că reacția este reversibilă și continuă. Pentru ca un echilibru dinamic să aibă loc, sistemul ar trebui să fie unul închis, astfel încât să nu scape nici o energie sau materie din sistem.