Diferența dintre Coordonate Covalent Bond și Covalent Bond

Coordinați obligațiunea covalentă vs obligațiunea covalentă

Așa cum a propus chimistul american G.N.Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în cochilia lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilia lor de valență (cu excepția gazelor nobile din grupul 18 din tabelul periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze unul cu celălalt, să devină stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Legăturile covalente sunt un tip major de legături chimice care leagă atomii într-un compus chimic.

Polaritatea apare din cauza diferențelor de electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurătoare a unui atom pentru a atrage electronii într-o legătură. De obicei, scara Pauling este folosită pentru a indica valorile electronegativității. În tabelul periodic, există un model al modului în care valorile electronegativității se schimbă. De la stânga la dreapta printr-o perioadă, valoarea electronegativității crește. Prin urmare, halogeni au valori mai mari de electronegativitate într-o perioadă, iar elementele grupului 1 au valori relativ scăzute de electronegativitate. În grup, valorile electronegativității scad. Atunci când doi aceiași atomi sau atomi care au aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acei atomi trag perechea de electroni într-un mod similar. Prin urmare, ele tind să împartă electronii și astfel de legături sunt cunoscute sub numele de legături covalente nepolare.

Legătură covalentă

Când doi atomi au diferențe de electronegativitate similare sau foarte scăzute, reacționează împreună, ele formează o legătură covalentă prin împărțirea electronilor. Ambii atomi pot obține configurația electronică a gazului nobil prin împărtășirea electronilor în acest fel. Molecule este produsul rezultat prin formarea de legături covalente între atomi. De exemplu, atunci când aceiași atomi sunt uniți pentru a forma molecule ca Cl₂, H₂, sau P₄, fiecare atom este legat la altul printr-o legătură covalentă.

Coordonează obligațiunea covalentă

Acesta este de asemenea un tip de legătura covalentă în care cei doi electroni ai legăturii sunt donați doar de un singur atom. Aceasta este, de asemenea, cunoscută ca o legătură dativă. Acest tip de legături covalente se formează atunci când o bază Lewis dă o pereche de electroni unui acid Lewis. Prin urmare, acest lucru poate fi explicat și ca o legătură între un acid Lewis și o bază Lewis. Teoretic, pentru a arăta atomul donator și atomul care nu dona, am pus o sarcină pozitivă pentru atomul donator și o sarcină negativă pentru celălalt atom. De exemplu, atunci când amoniacul dă perechea electronică singulară de azot către bariul BF₃, rezultă o legătură de coordonare covalentă. După formare, această legătură este similară cu o legătură covalentă polară și nu se poate deosebi ca o legătură separată, deși are un nume separat.