Diferența dintre dizolvare și dezintegrare

Disoluția vs. dezintegrarea
 

Substanțele sunt ținute împreună prin interacțiuni intra-moleculare și intermoleculare. Aceste forțe au puncte forte diferite. Dizolvarea și dezintegrarea sunt două procese în care aceste interacțiuni moleculare pot fi deranjate și uneori se formează noi interacțiuni.

Dizolvare

Dizolvarea este procesul de dizolvare a unei substanțe într-un solvent. Această substanță poate fi în fază solidă, gazoasă sau lichidă. Rezultatul dizolvării este un solvent. Componentele unei soluții sunt în principal de două tipuri, substanțele dizolvate și solventul. Solventul dizolvă dizolvații și formează o soluție uniformă. Deci, în mod normal, cantitatea de solvent este mai mare decât cantitatea solubilă. Atunci când se dizolvă, substanța dizolvată este defalcată la nivel molecular, atomic sau ionic, iar aceste specii se dispersează în solvent. Toate particulele dintr-o soluție au dimensiunea unei molecule sau a unui ion, astfel încât acestea nu pot fi observate cu ochiul liber. Soluțiile pot avea o culoare dacă solventul sau substanțele dizolvate pot absorbi lumina vizibilă. Cu toate acestea, soluțiile sunt de obicei transparente. Solvenții pot fi în stare lichidă, gazoasă sau solidă. Cele mai des întâlnite solvenți sunt lichide. Dintre lichide, apa este considerată ca un solvent universal, deoarece poate dizolva mai multe substanțe decât orice alt solvent. Gazul, solidul sau orice alt lichid dizolvat poate fi dizolvat în solvenți lichizi. În solvenții gazoși, pot fi dizolvate numai substanțele dizolvate în gaz. Există o limită a cantității de substanțe dizolvate care pot fi adăugate la o anumită cantitate de solvent.

Pentru ca dizolvarea să aibă loc, substanțele dizolvate și substanțele solvente trebuie să fie compatibile. Spunem acest lucru ca fiind "ca și cum se dizolvă". dacă un compus care trebuie să fie solubil într-un mediu, acel mediu ar trebui să fie ca substanța dizolvată. De exemplu, substanțele dizolvate polar se dizolvă în mediu polar, dar nu într-un mediu nepolar și invers. Rata de dizolvare și cantitatea de substanțe dizolvate care pot fi dizolvate sunt guvernate de solubilitate. Constanta de solubilitate dă ideea cât de solid poate fi dizolvată și ajunge la faza de soluție în echilibru. Dizolvarea este un proces cinetic și pentru o substanță care trebuie dizolvată, energia liberă totală ar trebui să fie negativă. Rata de dizolvare depinde și de alți factori. De exemplu, amestecarea, agitarea, încălzirea, răcirea sunt câteva dintre modalitățile prin care putem crește sau scădea rata de dizolvare. Unele substanțe se dizolvă rapid, în timp ce unele substanțe nu sunt. De exemplu, compușii ionici se dizolvă foarte rapid în apă, în timp ce amidonul este puțin solubil.

Dizolvarea este foarte importantă pentru a menține echilibrul în natură. Utilizăm principiile dizolvării pentru a verifica calitatea substanțelor, în industria farmaceutică.

Dezintegrare

Dezintegrarea înseamnă descompunerea în fragmente mici, molecule sau particule. În chimie, compușii se dezintegrează în timpul reacțiilor. Sau pot fi dezintegrați atunci când se dizolvă. Degradarea radioactivă este o altă formă de dezintegrare în care elementele radioactive suferă un lanț de reacții de dezintegrare și, în cele din urmă, ele sunt convertite într-o altă componentă.