Diferența dintre EDTA și EGTA

EDTA vs EGTA

EDTA și EGTA sunt agenți de chelare. Ambele sunt acizi poliamino carboxilici și au mai mult sau mai puțin aceleași proprietăți.

EDTA

EDTA este numele scurtat pentru acidul etilen diamină tetraacetic. Este, de asemenea, cunoscut ca acid (etilen dinitril) tetraacetic. Următoare este structura EDTA.

Molecula EDTA are șase locuri în care un ion metalic poate fi legat. Există două grupări amino și patru grupări carboxil. Cei doi atomi de azot ai grupărilor amino au o pereche de electroni neparticipată în fiecare. EDTA este un ligand hexadentat. De asemenea, este un agent de chelare datorită capacității de a sechestra ionii de metale. EDTA formează chelați cu toți cationii, cu excepția metalelor alcaline, iar aceste chelați sunt suficient de stabile. Stabilitatea rezultă din câteva situsuri de complexare din moleculă care dau naștere unei structuri ca o carcasă care înconjoară ionul metalic. Acest lucru izolează ionul metalic din moleculele de solvent, prevenind astfel solvația. Gruparea carboxilică a EDTA poate disocia protonii donatori; prin urmare, EDTA are proprietăți acide. Diferitele specii EDTA sunt abreviate ca H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- și Y^4-. La un pH foarte scăzut (mediu acid), forma protonată a EDTA (H₄Y) este predominantă. În contrast, la pH ridicat (mediu de bază), forma complet deprotonată (Y^4-) predomină. Și întrucât pH-ul se modifică de la pH scăzut la pH ridicat, alte forme de EDTA predomină în anumite valori ale pH-ului. EDTA este disponibil ca formă complet protonată sau sub formă de sare. EDTA disodic și EDTA de calciu disodic sunt cele mai comune forme de sare disponibile. Acidul liber H₄Y și dihidratul sării de sodiu Na₂H₂Y.2H₂O sunt disponibili comercial în calitate de reactiv.

Când se dizolvă în apă, EDTA acționează ca un aminoacid. Există ca un zwitterion dublu. Cu această ocazie, încărcarea netă este zero și există patru protoni disociați (doi protoni sunt asociați cu grupările carboxil și două asociate cu grupările aminice). EDTA este utilizat pe scară largă ca titrant complexometric. Soluțiile de EDTA sunt importante ca un titrant deoarece se combină cu ionii metalici într-un raport 1: 1 indiferent de încărcarea pe cation. EDTA este, de asemenea, utilizat ca un conservant pentru probele biologice. Cantitățile mici de ioni metalici prezenți în probele biologice și produsele alimentare pot cataliza oxidarea în aer a compușilor prezenți în eșantioane. EDTA completează cu strictețe acești ioni metalici, împiedicându-i astfel să calculeze oxidarea aerului. De aceea se poate folosi ca conservant.

EGTA

EGTA este termenul abreviat pentru acidul etilenglicol tetraacetic.Este un agent de chelare, și foarte asemănător cu EDTA. EGTA are o afinitate mai mare pentru ionii de calciu decât ionii de magneziu. EGTA are următoarea structură.

Similar cu EDTA, EGTA are, de asemenea, patru grupări carboxil, care pot produce patru protoni la disociere. Există două grupări aminice, iar cei doi atomi de azot ai grupărilor amino au perechi de electroni neparticipați în fiecare. EGTA poate fi folosit ca un tampon pentru a se asemăna cu pH-ul unei celule vii. Această proprietate a EGTA permite utilizarea sa în Tandem Affinity Purification, care este o tehnică de purificare a proteinelor.