Diferența dintre celulele electrolitice și cele galvanice

Celule electrolitice vs galvanice

Celulele electrolitice și galvanice sunt două tipuri de celule electrochimice. În ambele celule electrolitice și galvanice au loc reacții de reducere a oxidării. Într-o celulă, există doi electrozi numiți anod și catod. Reacția de oxidare are loc pe anod, iar reacția de reducere are loc pe catod. Electrozii sunt imersați în soluții separate de electroliți. În mod normal, aceste soluții sunt soluții ionice legate de tipul de electrod. De exemplu, electrozi de cupru sunt imersați în soluții de sulfat de cupru și electrozi de argint sunt imersați în soluție de clorură de argint. Aceste soluții sunt diferite; prin urmare, ele trebuie separate. Cea mai obișnuită modalitate de a le separa este o punte de sare.

Ce este o celulă electrolitică?

Aceasta este o celulă care utilizează un curent electric pentru a rupe compușii chimici, sau cu alte cuvinte, pentru a face o electroliză. Astfel, celulele electrolitice au nevoie de o sursă externă de energie electrică pentru funcționare. De exemplu, dacă luăm cuprul și argintul ca fiind cei doi electrozi din celulă, argintul este conectat la borna pozitivă a unei surse externe de energie (o baterie). Cuprul este conectat la borna negativă. Deoarece terminalul negativ este bogat în electroni, electronii curg de la terminal la electrodul de cupru. Deci, cuprul este redus. La electrodul de argint are loc o reacție de oxidare, iar electronii eliberați se dau la borna pozitivă a bateriei cu deficit de electroni. În continuare, reacția generală are loc într-o celulă electrolitică care are electrozi de cupru și argint.

2Ag (e) + Cu²⁺(aq) ⇌ 2 Ag⁺(aq) + Cu (s)

Ce este o celulă galvanică?

Celulele galvanice sau voltaice stochează energia electrică. Bateriile sunt fabricate din serii de celule galvanice pentru a produce o tensiune mai mare. Reacțiile la cei doi electrozi din celulele galvanice tind să se desfășoare în mod spontan. Când reacțiile au loc, există un flux de electroni de la anod la catod printr-un conductor extern. De exemplu, dacă cei doi electrozi sunt de argint și de cupru într-o celulă galvanică, electrodul de argint este pozitiv față de electrodul de cupru. Electrodul de cupru este anodul și este supus reacției de oxidare și eliberează electroni. Acești electroni merg către catodul de argint prin circuitul extern. Prin urmare, catodul de argint suferă o reacție de reducere. O diferență de potențial este generată între cei doi electrozi care permit fluxul de electroni. Urmează reacția celulară spontană a celulei galvanice de mai sus.

2 Ag⁺(aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺(Aq)