Diferența dintre geometria perechilor de electroni și geometria moleculară

Electronica perechilor de geometrie vs geometria moleculara

Geometria unei molecule este importantă în determinarea proprietăților acesteia, cum ar fi culoarea, magnetismul, reactivitatea, polaritatea etc. Există diverse metode de determinare a geometriei. Există multe tipuri de geometrii. Linear, îndoit, trigonal, planar, triunghiular, piramidal, tetraedric, octaedric, sunt unele dintre geometriile obișnuite.

Ce este Molecular Geometry?

Geometria moleculară este dispunerea tridimensională a atomilor unei molecule în spațiu. Atomii sunt aranjați în acest fel, pentru a minimiza repulsia legăturii de obligațiuni, repulsia perechilor de obligațiuni și repulsia individuală pereche-pereche. Moleculele cu același număr de atomi și perechi electronice singure tind să găzduiască aceeași geometrie. Prin urmare, putem determina geometria unei molecule prin luarea în considerare a unor reguli. Teoria VSEPR este un model, care poate fi folosit pentru a prezice geometria moleculară a moleculelor, utilizând numărul de perechi de electroni de valență. Cu toate acestea, dacă geometria moleculară este determinată de metoda VSEPR, trebuie luate în considerare numai legăturile, nu perechile singure. În mod experimental, geometria moleculară poate fi observată utilizând diferite metode spectroscopice și metode de difracție.

Ce este geometria perechilor de electroni?

În această metodă, geometria unei molecule este prezisă de numărul de perechi de electroni de valență în jurul atomului central. Vulcanul de reacție a perechilor de electroni sau teoria VSEPR prezice geometria moleculară prin această metodă. Pentru a aplica teoria VSEPR, trebuie să facem unele presupuneri cu privire la natura legăturii. În această metodă, se presupune că geometria unei molecule depinde numai de interacțiunile electron-electron. Mai mult, următoarele presupuneri se fac prin metoda VSEPR.

• Atomii dintr-o moleculă sunt legați împreună de perechi de electroni. Acestea se numesc perechi de legături.

• Unii atomi dintr-o moleculă pot de asemenea poseda perechi de electroni care nu sunt implicați în legare. Acestea se numesc perechi singure.

• Perechile de legare și perechile singure în jurul oricărui atom dintr-o moleculă adoptă poziții în care interacțiunile lor reciproce sunt reduse la minimum.

• Perechile singure ocupă mai mult spațiu decât lipirea perechilor.

• Dubla obligațiune ocupă mai multe spații decât o legătură simplă.

Pentru a determina geometria, mai întâi trebuie să fie trasată structura Lewis a moleculei. Atunci, trebuie determinat numărul de electroni de valență din jurul atomului central. Toate grupurile de legături simple sunt atribuite ca tip de legătură paralelă cu electroni. Geometria coordonării este determinată numai de cadrul σ. Electronii atomici centrali care sunt implicați în legarea π trebuie să fie scutiți. Dacă există o sarcină globală pentru moleculă, ar trebui să fie atribuită și atomului central. Numărul total de electroni asociate cadrului ar trebui împărțit la 2, pentru a da numărul de perechi de electroni σ. Apoi, în funcție de numărul respectiv, poate fi atribuită geometria moleculei. Următoarele sunt unele din geometrii moleculare comune.

Dacă numărul de perechi de electroni este 2, geometria este liniară.

Numărul de perechi de electroni: 3 Geometria: planul trigonal

Numărul de perechi de electroni: 4 Geometrie: tetraedric

Numărul de perechi de electroni: 5 Geometrie: bipiramidal trigonal

Un numar de electroni: 6 Geometrie: octaedru

Care este diferența dintre perechile electronice și geometrii moleculare? • La determinarea geometriei perechilor de electroni, sunt luate în considerare perechi singure și legături și atunci când se determină geometria moleculară se iau în considerare numai atomii legați. • Dacă nu există perechi singulare în jurul atomului central, geometria moleculară este identică cu geometria perechilor de electroni. Cu toate acestea, dacă există perechi individuale implicate, ambele geometrii sunt diferite.