Diferența dintre element și moleculă

Element vs Molecule

Atomii sunt unitățile mici care se colectează pentru a forma toate substanțele chimice existente. Atomii se pot uni cu alți atomi în moduri diferite, formând astfel mii de molecule și alți compuși. Conform abilităților lor de donare sau de extragere a electronilor, ele pot forma legături covalente sau legături ionice. Uneori există atracții foarte slabe între atomi. Un student de chimie ar trebui să aibă o idee despre cele două concepte de bază, "element" și "moleculă" și cum să se diferențieze între două.

Element

Suntem familiarizați cu cuvântul "element", deoarece învățăm despre ele în tabelul periodic. Există circa 118 elemente date în tabelul periodic în funcție de numărul lor atomic. Un element este o substanță chimică care constă numai dintr-un singur tip de atomi, de aceea este pură. De exemplu, cel mai mic element este hidrogenul, iar argintul, aurul, platina sunt unele dintre elementele prețioase cunoscute. Fiecare element are o masă atomică, un număr atomic, un simbol, o configurație electronică etc. Deși majoritatea elementelor sunt în mod natural, există câteva elemente sintetice precum Californium, Americium, Einsteinium și Mendelevium. Toate elementele pot fi în mare parte clasificate în trei categorii, cum ar fi metalul, metaloidele și alte metale. Mai mult, ele sunt clasificate în grupuri și perioade bazate pe caracteristici mai specifice. Elementele din același grup sau perioade au anumite caracteristici comune, iar unele proprietăți se pot schimba secvențial când treceți printr-un grup sau o perioadă. Elementele pot fi supuse schimbărilor chimice pentru a forma diferiți compuși; totuși, elementele nu pot fi defalcate în continuare prin metode chimice simple. Există atomi ai aceluiași element cu număr diferit de neutroni; acestea sunt cunoscute ca izotopi ai unui element.

Moleculă

Moleculele sunt realizate prin legarea chimică a doi sau mai mulți atomi din același element (de ex .: O₂, N₂) sau elemente diferite (H₂O, NH₃). Moleculele nu au o sarcină, iar atomii sunt legați de legăturile covalente. Moleculele pot fi foarte mari (hemoglobină) sau foarte mici (H₂), în funcție de numărul de atomi conectați. Tipul și numărul de atomi dintr-o moleculă sunt arătați prin formula moleculară. Cel mai simplu raport întreg al atomilor prezenți într-o moleculă este dat de formula empirică. De exemplu, C₆H₁₂O₆ este formula moleculară a glucozei și CH₂O este formula empirică. Masa moleculară este masa calculată având în vedere numărul total de atomi din formula moleculară. Fiecare moleculă are propria sa geometrie. Atomii dintr-o moleculă sunt aranjați în cea mai stabilă manieră cu unghi de legătură specific și lungimi de legătură pentru a minimiza repulsiile și forțele de întindere.