Diferența dintre punctul final și punctul stoechiometric

Punct final vs. punct stoichiometric
 

Diferența dintre punctul final și punctul stoichiometric trebuie să vă intereseze dacă sunteți interesat să aflați reacții chimice. O bază acidă titrare implică o reacție de neutralizare care are loc în punctul în care un acid reacționează cu o cantitate egală de bază așa cum apare în reacția chimică echilibrată. Punctul teoretic în care reacția se termină exact și punctul în care detectăm practic, au mici diferențe. Acest articol discută despre aceste două puncte, punctul de echivalență și punctul final, într-o titrare. Folosim numele punct de echivalare pentru a numi punctul stoichiometric. Există mai multe metode pentru a determina punctul de echivalență al unei reacții. Cu toate acestea, practic aceste metode nu dau punctul exact de echivalență, determină punctul în loc de punctul de echivalență. Aceasta se numește efect final al unei reacții chimice.

Titrarea bazei acide

Metodele titrimetrice utilizate pentru a determina concentrația necunoscută a unui acid sau a bazei, prin reacția unui acid sau a unei baze cu un acid sau o bază cu o concentrație cunoscută. Este o reacție de neutralizare. În majoritatea titrărilor, indicatorii sunt utilizați pentru a determina punctul în care cantitatea dată de acid reacționează complet cu baza dată. În funcție de tipul titrării acido-bazice (cum ar fi baza tare puternică a acidului, baza puternică a acidului-slab, baza slab acid-puternică etc.), se folosesc diferiți indicatori.

Ce este punctul stoichiometric?

Punct de echivalare este numele folosit pentru punctul stoichiometric. Este punctul în care acidul sau baza completează reacția de neutralizare.

Exemplu:

         acid clorhidric_(Aq)        +                   NaOH_(Aq)            -> H20 + NaCI_(Aq)
(0,1 M, 100 ml) (0,5 M, v ml)

Conform stoichiometriei din reacție,

HCI: NaOH = 1: 1

=> nHCI = nNaOH

0,1 M * 100 ml = 0,5 M * V

VNaOH = 0,1 * 100 / 0,5

= 200 ml

Teoretic, reacția se termină la punctul în care 100 ml de HCI (0,1 M) reacționează cu 200 ml de NaOH (0,5 M). Acest punct se numește punctul stoichiometric sau punctul echivalent.

Ce este Endpoint?

Momentul în care reacția este observată a fi terminată se numește final. Putem determina experimental acest punct. Să luăm în considerare exemplul anterior pentru a înțelege acest lucru practic.

Exemplu: Se presupune că se titrează 100 ml de acid clorhidric 0,1 M (HCI) cu hidroxid de sodiu 0,5 M.

acid clorhidric_(Aq) + NaOH_(Aq) --> H20 + NaCI_(Aq)

Păstrăm acidul în balonul de titrare și se titrează cu NaOH în prezența portocaliei metil ca indicator. În mediu acid, indicatorul este incolor; arată o culoare roz în mediul de bază.

Inițial, numai acid (HCI 0,1 M / 100 ml) în balonul de titrare; pH-ul soluției este egal cu 2 (pH = -log10 [0,1 * 100 * 10-3]). Pe măsură ce adăugăm NaOH, pH-ul soluției crește datorită neutralizării unei cantități de acid în mediu. Adăugăm baza în mod continuu prin picătură până când ajunge la finalizare. PH-ul reacției este egal cu 7 când reacția este terminată. Chiar și în acest moment, indicatorul nu prezintă nici o culoare în mediu deoarece modifică culoarea în mediul de bază. Pentru a observa modificarea culorii trebuie să adăugăm încă o picătură de NaOH, chiar și după terminarea neutralizării. PH-ul soluției se schimbă drastic în acest moment. Acesta este punctul în care observăm că reacția este finalizată.

Care este diferența dintre Punctul End și Punctul Stoichiometric?

Este mai bine dacă putem stabili când se atinge punctul echivalent. Cu toate acestea, observăm finalizarea reacției la punctul final.

Conform exemplului de mai sus,

La începutul reacției, avem doar acidul în mediu (HCl). Înainte de atingerea punctului de echivalență, prin adăugarea de NaOH, avem acid nereacționat și sarea formată (HCI și NaCI). La punctul de echivalență, avem doar sare în mediu. La punctul final, avem sare și baza (NaCl și NaOH) în mediu.

• Punctul de echivalență este cel mai exact punct la care a fost finalizată neutralizarea. Punctul final vine imediat după neutralizare.

• Ambele măsuri iau în considerare aproape același lucru ca punctul final să coincidă sau să fie foarte aproape de punctul de echivalență.

Utilizarea unui pH-metru pentru a determina punctul stoichiometric poate fi considerată o metodă exactă (un grafic de pH față de mililitri de titrant).

Punct final vs. punct stoichiometric - Rezumat

Metoda titrimetrică este una dintre cele mai utilizate metode analitice cantitative utilizate pentru a determina concentrația necunoscută a unui acid sau a unei baze. Aceasta implică determinarea momentului la care este terminată neutralizarea. Există o mică diferență între punctul teoretic la care are loc finalizarea reală și punctul în care se observă completarea reacției. Aceste două puncte sunt denumite punct stoichiometric și respectiv punct final. Aceste două puncte sunt considerate aproape similare. Astfel, punctul final este considerat punctul în care are loc completarea reacției acido-bazice.