Diferența dintre gliconatul feros și sulfatul feros

Gluconat feros vs sulfat feros

Fierul este un metal în blocul d cu simbolul Fe. Este unul dintre cele mai comune elemente care formează pământul și are cantități mari în miezul interior și cel exterior al pământului. Este cel de-al patrulea element cel mai comun în scoarța pământului. Fierul are stări de oxidare cuprinse între -2 și +8. Printre aceste formule +2 și +3 sunt cele mai comune. +2 Forma de oxidare a fierului este cunoscută sub numele de feroasă și forma +3 este cunoscută sub numele de fier. Acești ioni sunt sub formă de cristale ionice, care sunt formate cu diferiți anioni. Fierul este necesar pentru sisteme biologice în diverse scopuri. De exemplu, la oameni, feroasă se găsește ca agent de chelatizare în hemoglobină. Este, de asemenea, important pentru sinteza clorofilelor în plante. Prin urmare, atunci când există o deficiență a acestui ion, sistemele biologice prezintă diferite boli. Gluconatul feros și sulfatul feros sunt doi compuși ionici care pot fi administrați sub formă de suplimente feroase pentru a depăși deficiențele de fier în sistemele vii.

Gluconat feros

Una dintre sărurile de fier ale acidului gluconic este cunoscută sub numele de gluconat feros. Gruparea acidului carboxilic al acidului gluconic reacționează cu feros pentru a produce această sare. Două ioni de gluconat interacționează cu ionul feros atunci când produc această sare. Are formula moleculară a lui C₁₂H₂₄FeO₁₄. Masa molară a compusului este 448,15. Gluconatul feros are următoarea structură.

Acesta este un solid, care are un aspect galben până la maro / negru și un miros ușor de caramel. Gluconatul feros este solubil în apă. Este folosit ca un supliment de fier la organism. Pe piață, gluconatul feros este comercializat sub denumirile de mărci cum ar fi Fergon, Ferralet, și Simron. Pentru boli cum ar fi anemia hipocromă, care este cauzată de lipsa de fier în organism, se administrează gluconat feros. În plus, gluconatul feros este utilizat ca aditiv alimentar.

Sulfat de fier

Sulfatul feros este un compus ionic cu formula chimică FeSO₄. Acesta poate exista în diferite tipuri de cristale în funcție de cantitatea de molecule de apă atașate. Are formă anhidră, monohidrat, tetrahidrat, pentahidrat, hexahidrat și heptahidrat. Dintre acestea, forma albastră, heptahidrat de culoare verde este obișnuită. Formele monohidrat, pentahidrat și hexahidrat sunt relativ rare. Altele decât cristalele de culoare albastră și verde, alte forme de sulfat feros sunt în majoritate cristale de culoare albă. Când se încălzesc cristalele hidratate, se pierde apă și devine solid anhidru. După o încălzire suplimentară, se descompune în dioxid de sulf, trioxid de sulf și oxid de fier (III) (culoare brună roșiatică). Ele sunt cristale inodore. Sulfatul feros se dizolvă ușor în apă și, în acest caz, ionul feros formează complexul hexa aqua, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Sulfatul feros este utilizat pentru a trata condițiile de deficiență a fierului, cum ar fi anemia cu deficit de fier. Nu numai pentru oameni, ci și pentru plante. În condiții cum ar fi cloroza de fier, în cazul în care frunzele de plante devin galbene, se dă culoare feroasă palidă. În afară de aceasta, se utilizează ca precursor pentru a sintetiza alți compuși. Deoarece este un agent de reducere, este folosit și pentru reacțiile redox.