Diferența dintre ionul de hidroniu și ionul de hidrogen

Hidroniu Ion vs. Hidrogen Ion

Hidrogenul, care este primul și cel mai mic element din tabelul periodic, este notat cu H. Este clasificat în grupa 1 și perioada 1 din tabelul periodic datorită configurației sale electronice: 1s¹. Hidrogenul poate prelua un electron pentru a forma un ion încărcat negativ sau poate da cu ușurință electronul pentru a produce un proton încărcat pozitiv sau pentru a împărți electronul pentru a face legături covalente. Din cauza acestei abilități, hidrogenul este prezent într-un număr mare de molecule și este un element foarte abundent pe pământ. Hidrogenul are trei izotopi numite drept contra-¹H (fără neutroni), deuteriu-²H (un neutron) și tritiu- ³H (două neutroni). Protium este cel mai abundent dintre cei trei având o abundență relativă de aproximativ 99%. Hidrogenul există ca o moleculă diatomică (H₂) în faza gazoasă și este un gaz incolor și inodor. În plus, hidrogenul este un gaz extrem de inflamabil și arde cu o flacără albastră palidă. La temperatura normală a camerei, hidrogenul nu este foarte reactiv. Cu toate acestea, la temperaturi ridicate poate reacționa rapid. H₂ este în starea de oxidare zero; prin urmare, poate acționa ca un agent reducător, pentru a reduce oxizii metalici sau cloruri și a elibera metale. Hidrogenul este utilizat în industria chimică, cum ar fi producția de amoniac în procesul Haber. Hidrogenul lichid este utilizat drept combustibil în rachete și vehicule.

Elementele din tabelul periodic nu sunt stabile decât gazele nobile. Prin urmare, elementele încearcă să reacționeze cu alte elemente, pentru a câștiga configurația electronilor de gaz nobil pentru a obține stabilitate. De asemenea, hidrogenul trebuie să obțină un electron pentru a realiza configurația electronică a gazului nobil, Helium. Toate nemetalele reacționează cu hidrogen, formând ioni de hidrogen. Ioniile sunt importante în diferite moduri. Ei conduc energia electrică în soluții. Când ionii diferiți sunt combinați, se generează compuși cu proprietăți noi. Mai ales ionii de hidrogen sunt importanți în menținerea acidității.

Hidrogenul ionic

Hidrogenul ionic este denumit și hidron. Se face prin îndepărtarea unui electron din hidrogenul atomic. Hidrogenul ionic are o sarcină +1 (monovalentă). Cationul contraumului este cunoscut în mod specific ca protoni și ei sunt tipul de atomi de hidrogen pe care îl considerăm în special ca fiind contra, abundența naturală a căreia este foarte mare în comparație cu alte izotopi. Acesta există în soluții apoase ca ioni de hidroniu (H.₃O⁺). Ioniile de hidrogen sunt responsabile de aciditate, iar concentrația de ioni de hidrogen este luată pentru a calcula valorile pH-ului. Atunci când atomii de hidrogen reacționează cu alte metale, se formează ioni de hidrogen și aceștia sunt eliberați în mediu apos complet sau parțial atunci când molecula este dizolvată.

Hydronium Ion

Hidroniul ionic este notat cu simbolul H₃O⁺. Este un ion pozitiv, care este generat de protonarea apei. Când două molecule de apă reacționează, se poate genera un ion hidroniu și un ion de hidroxid (auto-disociere a apei). În apa pură numărul ionilor de hidroniu și al ionilor de hidroxid va fi egal cu o valoare a pH-ului de 7.