Diferența dintre gazul ideal și gazul real

Gazul ideal vs. gazul real
 

Gazul este una dintre stările în care materia există. Are proprietăți contradictorii din materii solide și lichide. Gazele nu au o comandă și ocupă un spațiu dat. Comportamentul lor este puternic afectat de variabile precum temperatura, presiunea etc..

Ce este Ideal Gas?

Gazul ideal este un concept teoretic, pe care îl folosim în scopurile noastre de studiu. Pentru ca un gaz să fie ideal, ar trebui să aibă următoarele caracteristici. Dacă unul dintre acestea lipsește, atunci gazul nu este considerat un gaz ideal.

• Forțele moleculare intermediare între moleculele de gaz sunt neglijabile.

• Moleculele de gaz sunt considerate particule de punct. Prin urmare, în comparație cu spațiul în care ocupă moleculele de gaz, volumele moleculelor sunt nesemnificative.

În mod normal, moleculele gazoase umple orice spațiu dat. Prin urmare, atunci când un spațiu mare este ocupat de aer, molecula de gaz în sine este foarte mică în comparație cu spațiul. Prin urmare, presupunând că moleculele de gaz ca particule punctuale sunt corecte într-o oarecare măsură. Cu toate acestea, există câteva molecule de gaze cu un volum considerabil. Ignorarea volumului dă erori în aceste instanțe. Conform primei ipoteze, trebuie să considerăm că nu există interacțiune moleculară inter-molecule gazoase. Cu toate acestea, în realitate, există cel puțin interacțiuni slabe între acestea. Dar moleculele gazoase se mișcă repede și aleator. Prin urmare, ei nu au suficient timp pentru a face interacțiuni inter moleculare cu alte molecule. Prin urmare, atunci când privim în acest unghi, este oarecum valabilă și acceptarea primei ipoteze. Deși spunem că gazele ideale sunt teoretice, nu putem spune că este 100% adevărat. Există câteva ocazii în care gazele acționează ca gaze ideale. Un gaz ideal este caracterizat prin trei variabile, presiune, volum și temperatură. Următoarea ecuație definește gazele ideale.

PV = nRT = NKT

P = presiune absolută

V = volum

n = numărul de moli

N = numărul de molecule

R = constanta gazului universal

T = temperatura absolută

K = constantă Boltzmann

Deși există limitări, determinăm comportamentul gazelor utilizând ecuația de mai sus.

Ce este Real Gas?

Atunci când una dintre cele două ipoteze sau cele două presupuneri menționate mai sus este nevalidă, gazele sunt cunoscute ca gaze reale. De fapt, întâlnim gaze reale în mediul natural. Un gaz real variază de la starea ideală la presiuni foarte mari. Acest lucru se datorează faptului că, atunci când se aplică o presiune foarte mare, volumul în care este umplut gazul devine foarte mic. Apoi, în comparație cu spațiul, nu putem ignora dimensiunea moleculei. În plus, gazele ideale vin în stare reală la temperaturi foarte scăzute. La temperaturi scăzute, energia cinetică a moleculelor gazoase este foarte scăzută. Prin urmare, se mișcă lent. Din această cauză, vor exista interacțiuni moleculare între moleculele de gaze, pe care nu le putem ignora. Pentru gazele reale, nu putem folosi ecuația gazului ideal de mai sus, deoarece se comportă diferit. Există ecuații mai complicate pentru calculele gazelor reale.

Care este diferența dintre gazele ideale și cele reale? • Gazele ideale nu au forțe intermoleculare, iar moleculele de gaze sunt considerate particule de punct. În contrast, moleculele de gaze reale au o dimensiune și un volum. Mai mult, ei au forțe intermoleculare. • Gazele ideale nu pot fi găsite în realitate. Dar gazele se comportă în acest mod la anumite temperaturi și presiuni. • Gazele au tendința de a se comporta ca gaze reale la presiuni ridicate și temperaturi scăzute. Gazele reale se comportă ca gaze ideale la presiuni scăzute și temperaturi ridicate. • Gazele ideale pot fi legate de ecuația PV = nRT = NkT, în timp ce gazele reale nu pot. Pentru determinarea gazelor reale, există ecuații mult mai complicate.