Diferența dintre forțele intermoleculare și forțele intra-moleculare

Forțele intermoleculare vs forțele intra-moleculare

Forte intermoleculare

Forțele intermoleculare sunt forțele dintre moleculele învecinate, atomi sau alte particule. Acestea pot fi forțe atractive sau respingatoare. Forțele intermoleculare atractive păstrează substanțele împreună și, prin urmare, acestea sunt importante pentru realizarea de materiale vrac. Toate moleculele au forțe intermoleculare între ele, iar unele dintre aceste forțe sunt slabe, iar unele sunt puternice. Există diferite tipuri de forțe intermoleculare după cum urmează.

• Legătură de hidrogen

• forțele dipolului ionic

• dipol-dipol

• Dipol indus de ioni

• dipol indus de dipol

• Forțele din Londra / dispersie

Când hidrogenul este atașat la un atom electronegativ cum ar fi fluor, oxigen sau azot, va rezulta o legare polară. Datorită electronegativității, electronii din legături vor fi mai atrăgați de atomul electronegativ decât de atomul de hidrogen. Prin urmare, atomul de hidrogen va avea o sarcină parțială pozitivă, în timp ce atomul mai electronegativ va avea o încărcare negativă parțială. Atunci când două molecule care au această separare a sarcinilor sunt apropiate, va exista o forță de atracție între hidrogen și atomul încărcat negativ. Această atracție este cunoscută sub numele de lipire cu hidrogen. În unele molecule, pot exista separări de sarcină datorită diferențelor de electronegativitate. Prin urmare, aceste molecule au un dipol. Atunci când un ion este aproape, între ionul și capătul încărcat opus al moleculei se formează interacțiuni electrostatice, care sunt cunoscute sub numele de forțe ion-dipol. Uneori, când capătul pozitiv al unei molecule și capătul negativ al unei alte molecule sunt apropiate, se va forma o interacțiune electrostatică între cele două molecule. Aceasta se numește interacțiune dipol dipol. Există câteva molecule simetrice, cum ar fi H₂, CI₂ unde nu există separări de taxe. Cu toate acestea, electronii se mișcă constant în aceste molecule. Deci, poate exista o separare instantanee a încărcării în moleculă dacă electronul se deplasează spre un capăt al moleculei. Capătul cu electronul va avea o încărcare temporară negativă, în timp ce celălalt capăt va avea o încărcătură pozitivă. Aceste dipole temporare pot induce un dipol în molecula vecină și, ulterior, se poate produce o interacțiune între poli opuși. Acest tip de interacțiune este cunoscut ca o interacțiune dipol indusă instantaneu prin dipol. Și acesta este un tip de forțe Van der Waals, cunoscută separat ca forțe de dispersie din Londra.

Forțe intra-moleculare

Acestea sunt forțele dintre atomii unei molecule sau a unui compus. Ei leagă atomii unul de celălalt și păstrează molecula fără a se rupe. Există trei tipuri de forțe intra-moleculare ca legături covalente, ionice și metalice.

Când doi atomi au diferențe de electronegativitate similare sau foarte scăzute, reacționează împreună, ele formează o legătură covalentă prin împărțirea electronilor. Mai mult decât atât, atomii pot câștiga sau pierde electroni și, respectiv, formează particule încărcate negativ sau pozitiv. Aceste particule sunt numite ioni. Există interacțiuni electrostatice între ioni. Legarea ionică este forța atractivă dintre acești ioni încărcați opuși. Metalele eliberează electroni în carcasele lor exterioare și acești electroni sunt dispersați între cationii metalici. Prin urmare, ele sunt cunoscute ca o mare de electroni delocalizați. Interacțiunile electrostatice dintre electroni și cationi se numesc legături metalice.