Diferența dintre ioni și electroni

Ioni vs electroni
 

Există multe diferențe între electroni și ioni; mărimea, încărcătura și natura sunt unele dintre ele. Electronii sunt micro-particule încărcate negativ, iar ionii sunt fie molecule sau atomi încărcați negativ sau pozitiv. Proprietățile electronilor sunt explicate folosind "mecanica cuantică". Dar proprietățile ionilor pot fi explicate folosind chimia generală. Electronul (simbol: β- sau ℮-) este o particulă sub-atomică și nu are sub-particule sau substructuri. Dar, ionii pot avea structuri și mai complexe cu subcomponente.

Ce este un Electron?

Electron a fost descoperit pentru prima dată de J.J. Thompson în 1906, în timp ce lucra cu raze catodice numite grinzi electronice. A găsit că sunt electronii încărcate negativ cu micro-particule. El îi zicea "corpusculii."Mai mult decât atât, el a descoperit că electronul este un element al atomului și este de peste 1000 de ori mai mic decât atomul de hidrogen. Dimensiunea electronului este de aproximativ 1/1836 dintr-un proton.

Conform teoriei lui Bohr, electronii orbitează în jurul nucleului. Dar mai târziu, ca rezultat al experimentelor științifice, sa constatat că electronii se comportă mai mult ca undele electromagnetice decât particulele orbite.

Ce este un Ion?

Așa cum am spus mai înainte, sunt și ioni negativ sau pozitiv încărcat molecule sau atomi. Atât atomii, cât și moleculele pot forma ioni prin acceptarea sau îndepărtarea electronilor. ei câștiga taxa pozitivă (K⁺, Ca²⁺, Al³⁺) prin îndepărtarea electronilor și câștiga încărcătură negativă (Cl^-, S^2-, AIO₃^-) prin acceptarea electronilor. Când se formează un ion, numărul de electroni nu este egal cu numărul de protoni. Cu toate acestea, nu se modifică numărul de protoni din atom / moleculă. Câștigul sau pierderea unuia sau mai multor electroni are un efect semnificativ asupra proprietăților fizice și chimice ale atomului / moleculei părintești.

Care este diferența dintre electroni și ioni?

• Incarcare electrica:

• Electronii sunt considerați particule elementare încărcate negativ, dar pot fi fie pozitive, fie negative.

• Ionii cu o încărcătură pozitivă sunt numiți "ioni pozitivi" și în mod similar ionii cu încărcătură negativă se numesc "ioni negativi". Ioni se formează prin acceptarea sau donarea de electroni,.

- Exemple de ioni pozitivi: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Exemple de ioni negativi: Cl^-, S^2-, AIO₃^-

• Mărimea:

• Electronii sunt particule extrem de mici comparativ cu ionii.

• Dimensiunea ionilor variază în funcție de mai mulți factori.

• mărimea unui electron este o valoare fixă; este de aproximativ 1/1836 dintr-un proton.

• Structura atomica:

• Electronii nu sunt poliatomici sau monatomici. Electronii nu se combină între ei pentru a forma compuși.

• Ionii pot fi polatomici sau monatomici; ionii monatomici conțin doar un atom, în timp ce ionii polatomici conțin mai mult de un atom.

- Ionii monatomici: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

- Ionii poliatomici: ClO₃^-, ASA DE₄^3-

• Particule:

• Electronii sunt micro-particule și posedă proprietăți particulare-valuri (dualitatea particulelor Wave).

• Ionii sunt considerați doar ca particule.

• Elemente:

• Electronii sunt considerați particule elementare. Cu alte cuvinte, electronii nu pot fi împărțiți în componente sau substructuri mai mici.

• Toți ionii au sub-componente. De exemplu, ionii poliatomici conțin diferiți atomi; atomii pot fi subdivizați în continuare în neutroni, protoni, electroni etc..

• Proprietăți:

• Toți electronii au proprietăți particulare ale particulelor de undă, care pot fi explicate folosind mecanica cuantică.

• Proprietățile chimice și fizice ale ionilor diferă de la ion la ioni. Cu alte cuvinte, ionii diferiți au proprietăți chimice și fizice diferite.

Imagini Amabilitate:

1. Creșterea perechilor de  Davidhorman (CC BY-SA 3.0)
2. O hartă a potențialului electrostatic al ionului nitrat (NO3-) prin Wikicommons (Domeniul Public)