Diferența dintre izotop și Ion

Izotopul vs Ion

Atomii sunt blocurile mici ale tuturor substanțelor existente. Există variații între diferiți atomi. De asemenea, există variații în cadrul acelorași elemente. Izotopii sunt exemple de diferențe în cadrul unui singur element. În plus, atomii sunt greu stabili în condiții naturale. Ei formează diferite combinații între ele sau cu alte elemente pentru a exista. La formarea acestor combinații pot produce ioni.

izotopi

Atomii aceluiași element pot fi diferite. Acești diferiți atomi ai aceluiași element se numesc izotopi. Ele sunt diferite unul de celălalt prin faptul că au un număr diferit de neutroni. Din moment ce numărul de neutroni este diferit, numărul lor de masă diferă de asemenea. Cu toate acestea, izotopii aceluiași element au același număr de protoni și neutroni. Diferite izotopi prezente în cantități diferite, iar acest lucru este dat ca o valoare procentuală numită abundență relativă. De exemplu, hidrogenul are trei izotopi ca antium, deuteriu și tritiu. Numărul lor de neutroni și abundențe relative sunt după cum urmează.

¹H - fără neutroni, abundența relativă este de 99,985%

²H- un neutron, abundența relativă este de 0,015%

³H - două neutroni, abundența relativă este 0%

Numărul de neutroni pe care un nucleu îl poate deține diferă de la element la element. Dintre acești izotopi, numai unii sunt stabili. De exemplu, oxigenul are trei izotopi stabili, iar staniu are zece izotopi stabili. De cele mai multe ori, elementele simple au același număr de neutroni ca și numărul de protoni. Dar, în elementele grele, există mai multe neutroni decât protonii. Numărul de neutroni este important pentru a echilibra stabilitatea nucleelor. Când nucleele sunt prea grele, ele devin instabile și, prin urmare, izotopii devin radioactivi. De exemplu, ²³⁸ U emite radiații și se descompune la nuclee mult mai mici. Izotopii pot avea proprietăți diferite datorită masei lor diferite. De exemplu, pot avea rotiri diferite, astfel încât spectrele lor RMN diferă. Cu toate acestea, numărul lor de electroni este similar dând naștere unui comportament chimic similar.

Un spectrometru de masă poate fi utilizat pentru a obține informații despre izotopi. Acesta oferă numărul de izotopi pe care un element le are, abundențele și masele lor relative.

Ion

Majoritatea atomilor (cu excepția gazelor de nobel) nu sunt stabili în natură deoarece nu au învelișuri de valență complet umplut. Prin urmare, majoritatea atomilor încearcă să finalizeze cochilia de valență obținând configurația gazului nobel. Atomii fac acest lucru în trei moduri.

1. Prin câștigarea electronilor
2. Prin donarea electronilor
3. Prin arderea electronilor

Ioniile sunt produse datorită primelor două metode (câștigarea și donarea electronilor). De obicei, atomii electropostivi, care sunt blocați și blocați, tind să formeze ioni donând electroni. Prin aceasta, produc cationi. Cei mai mulți atomi ectronegativi care se află în blocul p ca să câștige electroni și să formeze ioni negativi. De obicei, ionii negativi sunt mai mari comparativ cu atomii, iar ionii pozitivi sunt mai mici. Ionii pot avea o singură încărcare sau mai multe încărcări. De exemplu, elementele grupului I fac +1 cationi, iar elementele grupului II fac + 2 cationi. Dar există elemente în blocul d care pot face + 3, + 4, +5 ioni etc. Deoarece există o schimbare a numărului de electroni atunci când se formează un ion, numărul de protoni nu este egal cu numărul de electroni într-un ion. Altele decât ionii polatomici descriși mai sus, pot fi de asemenea ioni polatomici și moleculați. Atunci când ionii elementari sunt pierduți din molecule, se formează ioni polatomici (ex. ClO₃^-, NH₄⁺).