Diferența dintre punctul de topire și punctul de îngheț

Punctul de topire vs. punctul de îngheț

Schimbările de faze sunt procese în care energia este eliberată sau necesară. Punctul de topire și punctul de îngheț sunt puncte la care apar modificările de fază. Cu aceasta, multe alte proprietăți ale materialului se schimbă.

Punct de topire

Punctul de topire este temperatura la care un solid ajunge în starea lichidă. Aceasta este o proprietate fizică, pe care o utilizăm pentru a identifica un compus. Când un solid se transformă într-o etapă lichidă, spunem că a apărut o schimbare de fază. Este o conversie spontană și are loc la o temperatură caracteristică pentru o anumită presiune. Pentru aceasta, trebuie furnizată energie. Schimbarea de fază absoarbe energia / căldura (endotermică) atunci când merge de la solid la lichid. De cele mai multe ori, această energie este furnizată sub formă de căldură. Încălzirea este necesară pentru a crește temperatura solidului până la punctul de topire. Mai multă energie este necesară pentru topirea în sine. Această energie este cunoscută sub numele de căldură de fuziune, care este un tip de căldură latentă. Căldura latentă este căldura care este absorbită sau eliberată de o substanță în timpul unei schimbări de fază. Aceste schimbări de căldură nu determină schimbări de temperatură deoarece sunt absorbite sau eliberate. Prin urmare, la punctul de topire căldura va fi absorbită, dar temperatura nu se va schimba în funcție de aceasta. Din punct de vedere termodinamic, la punctul de topire, schimbarea energiei libere Gibbs este zero. Următoarea ecuație este valabilă pentru un material la punctul de topire. Aceasta arată că temperatura nu se schimbă, dar entalpia și entropia materialului se schimbă.

ΔS = ΔH / T 

Deoarece energia este absorbită, entalpia este mărită la punctul de topire. În stare solidă, particulele sunt bine ordonate și au o mișcare mai mică. Dar, în starea lichidă, natura lor aleatorie crește. Prin urmare, la punctul de topire, entropia crește. Conform presiunii, există un punct de topire specific pentru un anumit material. Punctul de topire poate fi determinat numai pentru un solid. În laborator, putem folosi mai multe tehnici pentru a determina punctul de topire. Utilizarea unui aparat cu punct de topire este foarte ușoară. Putem pune un solid sub formă de pulbere fin într-un capilar în care un capăt este sigilat. Capătul închis care conține solidul este pus în aparat. Sfârșitul trebuie să atingă metalul din interior. Putem observa solidul prin fereastra de lupă a aparatului. Există un termometru pentru înregistrarea temperaturii. Atunci când temperatura crește treptat, metalul se va încălzi și, prin urmare, solidul în capilar va fi încălzit. Putem observa punctul în care topirea începe și se termină. Acest interval corespunde punctului de topire. Punctul de topire al apei este 0 ^°C. Tungsten are cel mai ridicat punct de topire, care este de 3410 ° C.

Templeratura de inghet

Acesta este punctul în care orice lichid își va schimba starea la un solid. Cea mai mare parte a temperaturii de timp a punctului de topire și a punctului de îngheț pentru un material este mai mult sau mai puțin aceeași valoare. De exemplu, apa se transformă în gheață la 0 ° C^°C și punctul său de topire este de asemenea 0^°C.