Diferența dintre amestec și soluție

Amestec vs soluție
 

Elementele unice sunt greu stabile în condiții naturale. Ei formează diferite combinații între ele sau cu alte elemente pentru a exista. Nu numai elementele, moleculele și compușii tind să se amestece cu un număr mare de alte specii în natură.

Ce este un amestec?

Un amestec conține două sau mai multe substanțe, care nu sunt combinate chimic. Ele au numai interacțiuni fizice. Deoarece nu au interacțiuni chimice, într-un amestec, proprietățile chimice ale substanțelor individuale se rețin fără modificări. Cu toate acestea, proprietățile fizice cum ar fi punctul de topire, punctul de fierbere pot fi diferite într-un amestec în comparație cu substanțele sale individuale. Deci, componentele unui amestec pot fi separate folosind aceste proprietăți fizice. De exemplu, hexanul poate fi separat dintr-un amestec de hexan și apă, deoarece hexanul se fierbe și se evaporă înainte de a face apă. Cantitatea de substanțe dintr-un amestec poate varia. Iar aceste sume nu au un raport fix. Prin urmare, chiar și două amestecuri care conțin tipuri similare de substanțe pot fi diferite, datorită diferenței în raporturile lor de amestecare. Soluțiile, aliajele, coloizii, suspensiile sunt tipurile de amestecuri. Amestecurile pot fi în principal împărțite în două amestecuri omogene și amestecuri eterogene. Un amestec omogen este uniform; prin urmare, componentele individuale nu pot fi identificate separat. Dar un amestec eterogen are două sau mai multe faze, iar componentele pot fi identificate individual.

Ce este o soluție?

O soluție este un amestec omogen de două sau mai multe substanțe. Se numește un amestec omogen, deoarece compoziția este uniformă în întreaga soluție. Componentele unei soluții sunt în principal de două tipuri, substanțele dizolvate și solventul. Solventul dizolvă dizolvații și formează o soluție uniformă. Deci, în mod normal, cantitatea de solvent este mai mare decât cantitatea solubilă. Toate particulele dintr-o soluție au dimensiunea unei molecule sau a unui ion, astfel încât acestea nu pot fi observate cu ochiul liber. Soluțiile pot avea o culoare dacă solventul sau substanțele dizolvate pot absorbi lumina vizibilă. Cu toate acestea, soluțiile sunt de obicei transparente. Solvenții pot fi în stare lichidă, gazoasă sau solidă. Cele mai des întâlnite solvenți sunt lichide. Dintre lichide, apa este considerată ca un solvent universal, deoarece poate dizolva mai multe substanțe decât orice alt solvent. Gazul, solidul sau orice alt lichid dizolvat poate fi dizolvat în solvenți lichizi. În solvenții gazoși, pot fi dizolvate numai substanțele dizolvate în gaz. Există o limită a cantității de substanțe dizolvate care pot fi adăugate la o anumită cantitate de solvent. Se consideră că soluția este saturată dacă cantitatea maximă de substanță dizolvată este adăugată la solvent. Dacă există o cantitate foarte mică de substanțe dizolvate, soluția este diluată și, dacă există o cantitate mare de substanțe dizolvate în soluție, este o soluție concentrată. Prin măsurarea concentrației unei soluții, putem obține o idee despre cantitatea de substanțe dizolvate în soluție.