Diferența dintre orbitalul orbital și orbitalul atomic

Legarea în molecule a fost înțeleasă într-un mod nou cu noile teorii prezentate de Schrodinger, Heisenberg și Paul Diarc. Mecanica cuantică a intrat în imagine cu descoperirile lor. Ei au descoperit că un electron are atât proprietăți particulare, cât și valuri. Cu aceasta, Schrodinger a dezvoltat ecuații pentru a găsi natura valurilor unui electron și a venit cu ecuația undelor și funcția de undă. Funcția Wave (Ψ) corespunde stărilor diferite ale electronului.

Atomic Orbital

Max Born indică o semnificație fizică pentru pătratul funcției de undă (Ψ²), după ce Schrodinger și-a prezentat teoria. Potrivit lui Born, Ψ² exprimă probabilitatea de a găsi un electron într-o anumită locație. Deci, dacă Ψ² este o valoare mare, atunci probabilitatea de a găsi electronul în acel spațiu este mai mare. Prin urmare, în spațiu, probabilitatea electronică de densitate este mare. Dimpotrivă, dacă Ψ² este scăzută, atunci densitatea de probabilitate a electronului este scăzută. Parcelele lui Ψ² în axele x, y și z arată aceste probabilități și ele iau forma s, p, d și f orbitale. Acestea sunt cunoscute sub numele de orbitale atomice. Un orbital atomic poate fi definit ca o regiune a spațiului în care probabilitatea de a găsi un electron este mare într-un atom. Atomic orbitale sunt caracterizate prin numere cuantice, și fiecare orbital atomic poate găzdui doi electroni cu spinuri opuse. De exemplu, când scriem configurația de electroni, scriem ca 1s², 2s², 2p⁶, 3s². 1, 2, 3 ... .n valori întregi sunt numerele cuantice. Numãrul superscript dupã numele orbitalului indicã numãrul de electroni din acea orbitalã. s orbitele sunt în formă de sferă și mici. P orbitalii sunt în formă de gantere cu doi lobi. Se spune că un lob este pozitiv, iar celălalt lob este negativ. Locul în care se ating două lobi este cunoscut ca un nod. Există 3 orbite p ca x, y și z. Ele sunt aranjate în spațiu, astfel încât axele lor să fie perpendiculare între ele. Există cinci orbitale d și 7 f orbite cu forme diferite. Deci, colectiv, următorii sunt numărul total de electroni care pot fi trăiți într-un orbital.

s electronii orbitali-2

P orbitale - 6 electroni

d orbitale - 10 electroni

orbitale - 14 electroni

Molecular Orbital

Atomii se unesc pentru a forma molecule. Când doi atomi se mișcă mai aproape împreună pentru a forma o moleculă, orbitele atomice se suprapun și se combină pentru a deveni orbitale moleculare. Numărul de orbite moleculare nou formate este egal cu numărul de orbite atomice combinate. Orbitalul molecular inconjoara cele doua nuclee ale atomilor, iar electronii se pot misca in jurul ambelor nuclee. Similar orbitalilor atomici, orbitele moleculare conțin maxim 2 electroni, care au rotiri opuse. Orbaliile moleculare sunt de două tipuri, care leagă orbitale moleculare și orbitale moleculare antibondente. Legarea orbitalelor moleculare conține electroni în starea de bază și orbitalele moleculare antibondente nu conțin nici un electron în starea de bază. Electronii pot ocupa în orbitalii antibondenți dacă molecula este în stare excitată.