Diferența dintre acidul monoprotic și acidul poliprotic

Acidul monoprotic vs. acidul poliprotic

Acizii sunt definiți în mai multe moduri de diverși oameni de știință. Arrhenius definește un acid ca o substanță care dă H₃O⁺ ioni în soluție. Bronsted-Lowry definește o bază ca o substanță care poate accepta un proton. Definiția acidului Lewis este mult mai frecventă decât cele de mai sus. Potrivit acestuia, orice donator de electroni este o bază. Conform definiției Arrhenius sau Bronsted-Lowry, un compus ar trebui să aibă un hidrogen și capacitatea de a-l dona ca un proton pentru a fi un acid. Cu toate acestea, potrivit lui Lewis, pot exista molecule care nu posedă hidrogen, dar pot acționa ca un acid. De exemplu, BCI₃ este un acid Lewis, deoarece poate accepta o pereche de electroni. Un alcool poate fi un acid Bronsted-Lowry deoarece poate dona un proton, dar, potrivit lui Lewis, acesta va fi o bază.

Indiferent de definițiile de mai sus, identificăm în mod normal un acid ca donator de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de tei, oțetul sunt doi acizi pe care-i întâlnim la casele noastre. Ei reacționează cu baze care produc apă și reacționează și cu metalele pentru a forma H₂, astfel cresc viteza de coroziune a metalului. Acizii pot fi clasificați în două, pe baza capacității lor de a disocia și de a produce protoni. Acide puternice cum ar fi HCl, HNO₃ sunt ionizați complet într-o soluție pentru a da protoni. Acizi slabi precum CH₃COOH disociază parțial și dă cantități mai reduse de protoni. K_A este constanta de disociere a acidului. Aceasta indică capacitatea de a pierde un proton de acid slab. Pentru a verifica dacă o substanță este acidă sau nu, putem folosi mai mulți indicatori, cum ar fi hârtia de tip litmus sau hârtia de pH. În scala pH-ului sunt reprezentați 1-6 acizi. Un acid cu pH 1 este considerat a fi foarte puternic și, pe măsură ce crește valoarea pH-ului, aciditatea este scăzută. Mai mult decât atât, acizii se transformă în albastru în roșu.

Acid monoprotic

Atunci când o moleculă de acid disociază într-o soluție apoasă, dacă dă un singur proton, atunci se spune că acel acid este un acid monoprotic. HCI și acidul azotic (HNO₃) sunt câteva exemple pentru acizi minerali monoprotici. Urmează disocierea HCI în mediul apos pentru a da un proton.

HCI → H⁺ + CI^-

În afară de acidul mineral, pot exista și acizi organici monoprotici. De obicei, atunci când există un grup carboxilic, acel acid este monoprotic. De exemplu, acidul acetic, acidul benzoic și un aminoacid simplu cum ar fi glicina sunt monoprotice.

Acidul poliprotic

Acizii poliprotici conțin mai mult de un atom de hidrogen, care pot fi donați ca protoni atunci când sunt dizolvați într-un mediu apos. Mai exact, dacă dau două protoni, le numim diprotice și, dacă dăm trei protoni, triprotice, etc. Hidrogenul sulfurat (H₂S) și H₂ASA DE₄ sunt acizi diprotici, care dau doi protoni. Acid fosforic (H₃PO₄) este un acid triprotic. În majoritatea cazurilor, acizii poliprotici nu disociază pe deplin și dau simultan toate protonii. Constantele de disociere pentru fiecare disociere variază. De exemplu, în prima constanta de disociere fosforica este de 7,25 × 10^-3, care este o valoare mai mare. Deci are loc disocierea deplină. A doua constanta de disociere este de 6,31 × 10^-8,iar al treilea este de 3,98 × 10^-13, care sunt disocieri mai puțin favorabile decât prima.