Diferența dintre normalitate și molaritate

Normalitate vs Molaritate

Molaritatea și normalitatea sunt două fenomene importante și frecvent utilizate în chimie. Ambii termeni sunt utilizați pentru a indica măsurarea cantitativă a unei substanțe. Dacă doriți să determinați cantitatea de ioni de cupru dintr-o soluție, aceasta poate fi dată ca măsurătoare a concentrației. Toate cele mai multe calcule chimice folosesc măsurători de concentrație pentru a trage concluzii despre amestec. Pentru a determina concentrația, trebuie să avem un amestec de componente. Pentru a calcula concentrația fiecărui component, trebuie cunoscute cantitățile relative dizolvate în soluție. Concentrația este un termen mai larg folosit, iar molaritatea și normalitatea sunt tipuri de măsurare a concentrației.

normalitatea

După cum sa menționat mai sus, normalitatea este un alt mod de a indica concentrarea. "N" este simbolul folosit pentru a denota normalitatea. Normanța este dată ca echivalent pe litru. Un echivalent este numărul de moli de unități reactive dintr-un compus. Eq / L și mol / L sunt unitățile folosite pentru a indica normalitatea. De exemplu, un mol de acid clorhidric dă un mol de ioni de hidrogen și un mol de ioni de clor în soluție. Un mol de ioni de hidrogen este egal cu un echivalent de ioni de hidrogen. Prin urmare, HCI 1M este identic cu HCl 1N, dar când luăm acid sulfuric, 1 mol de acizi sulfurici dă 2 moli ioni de hidrogen în soluție. Prin urmare, normalitatea ionilor de hidrogen va fi de 2N pentru o soluție de acid sulfuric. Pentru o mai bună înțelegere a normalității, vom lua o soluție de clorură de calciu. Pentru ionii de clor, normalitatea este 2 N deoarece un mol de clorură de calciu produce două moli de ioni de clor. Pentru calciu, valența este +2. Deci, este ca calciul poate avea loc cu doi ioni de hidrogen. Prin urmare, normalitatea sa este, de asemenea, 2.

molaritate

Molaritatea este, de asemenea, cunoscută ca concentrație molară. Acesta este raportul dintre numărul de moli ai unei substanțe dintr-un volum al unui solvent. În mod convențional, volumul solventului este dat în metri cubi. Cu toate acestea, pentru confortul nostru folosim frecvent litri sau decimetri cubi. Prin urmare, unitatea de molaritate este mol per litru / decimetru cub (mol^-1, mol dm^-3). Unitatea este, de asemenea, indicată ca M. De exemplu, o soluție de 1 mol de clorură de sodiu dizolvată în apă are o molaritate de 1 M. Molaritatea este cea mai frecvent utilizată metodă de concentrare. De exemplu, se folosește la calculul pH-ului, constantelor de disociere / constantelor de echilibru etc. Conversia unei mase a unui solut dat la numărul său molar trebuie făcută pentru a da concentrația molară și pentru a face acest lucru masa este împărțit la greutatea moleculară a substanței dizolvate. De exemplu, dacă doriți să preparați o soluție de 1 M de sulfat de potasiu, 174,26 g mol^-1 (1 mol) de sulfat de potasiu trebuie dizolvat într-un litru de apă.