Diferența dintre oxidare și combustie

Oxidare vs combustie

Reacțiile de reducere a oxidării sunt un tip de bază al reacțiilor chimice pe care le întâlnim de obicei în viață.

Oxidare

Inițial, reacțiile de oxidare au fost identificate ca fiind reacțiile în care participă gazul de oxigen. Acolo, oxigenul se combină cu o altă moleculă pentru a produce un oxid. În această reacție, oxigenul suferă o reducere, iar cealaltă substanță suferă oxidare. De aceea, în principiu, reacția de oxidare adaugă oxigen la o altă substanță. De exemplu, în reacția următoare, hidrogenul este supus oxidării și, prin urmare, atomul de oxigen a fost adăugat la apa care formează hidrogen.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

O altă modalitate de a descrie oxidarea este pierderea de hidrogen. Există câteva ocazii în care este greu să descrieți oxidarea ca adăugând oxigen. De exemplu, în reacția următoare, oxigenul a fost adăugat atît carbonului, cît și hidrogenului, dar numai carbonul a suferit oxidare. În acest caz, oxidarea poate fi descrisă prin a spune că este pierderea de hidrogen. Deoarece hidrogenul a fost eliminat din metan la producerea dioxidului de carbon, carbonul a fost oxidat.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

O altă abordare alternativă pentru a descrie oxidarea este pierderea de electroni. Această abordare poate fi utilizată pentru a explica reacțiile chimice, unde nu putem vedea o formare de oxid sau pierdere de hidrogen. Deci, chiar și atunci când nu există oxigen, putem explica oxidarea folosind această abordare. De exemplu, în reacția următoare, magneziu s-a transformat în ioni de magneziu. Din moment ce magneziu a pierdut doi electroni a fost supus oxidării și gazul de clor este agentul de oxidare.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2CI^-

Starea de oxidare ajută la identificarea atomilor care au suferit oxidare. Conform definiției IUPAC, starea de oxidare este "o măsură a gradului de oxidare a unui atom dintr-o substanță. Este definită ca sarcina pe care un atom ar putea fi imaginată să o aibă. "Starea de oxidare este o valoare întregă și poate fi pozitivă, negativă sau zero. Starea de oxidare a unui atom este supusă schimbării la reacția chimică. Dacă starea de oxidare crește, atunci se spune că atomul este oxidat. Ca și în reacția de mai sus, magneziul are o stare de oxidare zero și ionul de magneziu are o stare de oxidare de +2. Deoarece numărul de oxidare a crescut, magneziu s-a oxidat.

Combustie

Combustia sau încălzirea este o reacție în care căldura este produsă printr-o reacție exotermă. Pentru ca reacția să aibă loc, trebuie să existe un combustibil și un oxidant. Substanțele supuse combustiei sunt cunoscute drept combustibili. Acestea pot fi hidrocarburi cum ar fi benzina, motorina, metanul sau hidrogenul gazos etc. De obicei, agentul de oxidare este oxigenul, dar pot exista si alti oxidanti precum fluorul. În reacție, combustibilul este oxidat de oxidant. Prin urmare, aceasta este o reacție de oxidare. Atunci când se utilizează combustibili cu hidrocarburi, produsele după arderea completă sunt de obicei dioxid de carbon și apă. Cu toate acestea, în cazul în care arderea nu sa întâmplat complet, monoxid de carbon și alte particule pot fi eliberate în atmosferă, și care poate provoca o mulțime de poluare.