Diferența dintre agentul de oxidare și agentul de reducere

Agent de oxidare vs agent de reducere
 

Reacțiile de oxidare și de reducere sunt reunite. În cazul în care o substanță este oxidată, o altă substanță se reduce. Prin urmare, aceste reacții sunt cunoscute în comun drept reacții redox. Inițial, reacțiile de oxidare au fost identificate ca fiind reacțiile în care participă gazul de oxigen. Acolo, oxigenul se combină cu o altă moleculă pentru a produce un oxid. În această reacție, oxigenul suferă o reducere, iar cealaltă substanță suferă oxidare. De fapt, reacția de oxidare este adăugarea de oxigen la altă substanță. De exemplu, în reacția următoare, hidrogenul este supus oxidării și, prin urmare, atomul de oxigen a fost adăugat la apa care formează hidrogen.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

O altă modalitate de a descrie oxidarea este pierderea de hidrogen. O altă abordare alternativă pentru a descrie oxidarea este pierderea de electroni. Această abordare poate fi utilizată pentru a explica reacțiile chimice, unde nu putem vedea o formare de oxid sau pierdere de hidrogen. Deci, chiar și atunci când nu există oxigen, putem explica oxidarea folosind această abordare.

Agent oxidant

Conform exemplelor de mai sus, agentul de oxidare sau oxidantul poate fi definit ca agent care îndepărtează electronii dintr-o altă substanță într-o reacție redox. Deoarece elimină electronii, o altă substanță va avea un număr de oxidare mai mare decât reactantul. Agentul de oxidare este apoi supus reducerii. De exemplu, în reacția următoare, magneziu s-a transformat în ioni de magneziu. Din moment ce magneziu a pierdut doi electroni a fost supus oxidării și gazul de clor este agentul de oxidare.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2CI^-

În reacția de mai sus dintre hidrogen și gazele de oxigen, oxigenul este agentul de oxidare. Oxigenul este un bun oxidant în reacții. Mai mult, peroxidul de hidrogen, acidul sulfuric, acidul azotic, halogeni, compușii permanganați și reactivul Tollen sunt unii dintre agenții de oxidare obișnuiți.

Agent de reducere

Reducerea este opusul oxidării. În ceea ce privește transferul de oxigen, în reacțiile de reducere se pierde oxigenul. În ceea ce privește transferul de hidrogen, reacțiile de reducere au loc atunci când se obține hidrogen. De exemplu, în exemplul de mai sus între metan și oxigen, oxigenul sa redus deoarece a câștigat hidrogen. În ceea ce privește transferul de electroni, reducerea câștigă electroni. Astfel, conform exemplului de mai sus, clorul este redus.

Agentul de reducere este o substanță care dă electroni unei alte substanțe într-o reacție redox. Astfel, cealaltă substanță este supusă reducerii și agentul reducător devine oxidat. Agenții reducători puternici au capacitatea de a dona electronii cu ușurință. Atunci când raza atomică este mare, atracția dintre nucleul și electronii de valență slăbește; prin urmare, atomii mai mari sunt agenți reducători buni. Mai mult, agenții de reducere buni au o electronegativitate redusă și mici energii de ionizare. Borohidrura de sodiu, hidrura de litiu aluminiu, acidul formic, acidul ascorbic, amalgamul de sodiu și amalgamul de mercur de zinc sunt unii dintre agenții reducători obișnuiți.

Agent de oxidare vs agent de reducere

• Agenții oxidanți elimină electronii de la o altă substanță într-o reacție redox, în timp ce agenții reducători dau electroni.

• Prin urmare, agenții de oxidare oxidează alte substanțe, iar agenții reducători le reduc.

• În timpul unei reacții, agentul de oxidare suferă o reducere. În contrast, agentul reducător suferă oxidare.

• Agenții reducători au o electronegativitate scăzută, o energie redusă de ionizare și o rază atomică ridicată în comparație cu agenții de oxidare.