Diferența dintre plasmă și gaz

Plasma vs Gaz

Materia există în stare diferită. Recunoaștem în principal trei stări ca solide, lichide și gaze. În afară de aceste forme principale, pot exista state diferite în care materia nu prezintă toate caracteristicile principalelor state. Plasma este o astfel de stare.

Gaz

Gazul este unul dintre statele care contează. Are proprietăți contradictorii din materii solide și lichide. Gazele nu au o comandă și ocupă un spațiu dat. Particulele individuale de gaz sunt separate și au o distanță mare între acestea într-un amestec de gaz, comparativ cu o soluție sau un solid. Prin urmare, ele nu au puternice forțe intermoleculare. Comportamentul lor este puternic afectat de variabile precum temperatura, presiunea etc. Atunci când se aplică o presiune înaltă, gazele reduc volumul și când presiunea este eliberată, se extind și se umple spațiul total dat. Atmosfera constă în diferite tipuri și cantități de gaze. Unele gaze sunt diatomice (azot, oxigen), iar unele sunt monoatomice (argon, heliu). Există gaze care constau dintr-un singur element (gaz de oxigen), iar altele au combinate două elemente (dioxid de carbon, oxid de azot). Gazele pot fi incolore sau incolore. În mod normal, un gaz colorat ar părea incolor la ochiul nostru, dacă este distribuit pe un volum mare. Unele gaze au un miros caracteristic (hidrogen sulfurat). De cele mai multe ori, este foarte dificil să recunoaștem un gaz dacă nu au o proprietate fizică caracteristică. Oamenii de stiinta ca Robert Boyle, Jacques Charles, John Dalton, Joseph Gay-Lussac si Amedeo Avogadro au studiat diferitele proprietati fizice ale gazelor si comportamentele lor. Știm despre legile ideale privind gazele și gazele naturale pe care le-au prezentat. Gazul ideal este un concept teoretic pe care îl folosim în scopurile noastre de studiu. Pentru ca un gaz să fie ideal, ar trebui să aibă următoarele caracteristici. Dacă unul dintre acestea lipsește, atunci gazul nu este considerat un gaz ideal.

• Forțele moleculare intermediare între moleculele de gaz sunt neglijabile.

• Moleculele de gaz sunt considerate particule de punct. Prin urmare, în comparație cu spațiul în care ocupă moleculele de gaz, volumele moleculelor sunt nesemnificative.

Un gaz ideal este caracterizat prin trei variabile, presiune, volum și temperatură. Următoarea ecuație definește gazele ideale.

PV = nRT = NKT

Pentru un gaz, atunci când una sau ambele ipoteze de mai sus sunt invalide, atunci gazul este cunoscut drept gaz real. De fapt, întâlnim gaze reale în mediul natural. Un gaz real variază de la starea ideală la presiuni foarte mari și la temperaturi scăzute.

Plasma

Aceasta este o stare de materie similară cu cea a gazului, dar are puține diferențe. Similar cu gazul, plasma nu are o formă sau un volum exact. El umple spațiul dat. Diferența este că, deși este în stare gazoasă, o parte din particule este ionizată în plasmă. De aceea, plasma conține particule încărcate ca ioni pozitivi și negativi. Această ionizare poate fi efectuată prin diverse metode. O metodă este încălzirea. În plus, plasma poate fi generată prin aplicarea radiațiilor electromagnetice cum ar fi microunde sau laser. Aceste radiații cauzează disocierea legăturilor, generând astfel particule încărcate. Deoarece există o cantitate considerabilă de particule încărcate, plasma poate efectua energie electrică. Datorită caracteristicilor speciale menționate mai sus, plasma este considerată a fi o stare distinctă a materiei separate de solid, lichid sau gaz.