Diferența dintre polar și nonpolar

Polar vs Nonpolar

Așa cum a propus chimistul american G.N.Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în cochilia lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilia lor de valență (cu excepția gazelor nobile din grupul 18 din tabelul periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze unul cu altul pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Pentru ca atomii să reacționeze unul cu altul, ar trebui să existe atracții. Mișcările de electroni din atomi sau molecule le fac polare sau nepolare, ceea ce ajută la interacțiunile lor.

Polar

Polaritatea apare din cauza diferențelor de electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurătoare a unui atom pentru a atrage electronii într-o legătură. De obicei, scara Pauling este folosită pentru a indica valorile electronegativității. Dacă diferența de electronegativitate dintre cei doi atomi este foarte mare (mai mult de 1,7), atunci legătura va fi ionică. Pentru ca o legătură să fie polară, diferența de electronegativitate nu trebuie să depășească valoarea 1.7. În funcție de gradul de diferență de electronegativitate, polaritatea poate fi schimbată. Acest grad de diferență poate fi mai mare sau mai mic. Deci, perechea de electroni de legătură este trasă mai mult de un atom în comparație cu celălalt atom care participă la realizarea legăturii. Aceasta va duce la o distribuție inegală a electronilor între cei doi atomi. Din cauza împărțirii inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celălalt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă. Atomul cu o electronegativitate mai mare are o încărcătură negativă ușoară, iar atomul cu o electronegativitate inferioară va primi o sarcină ușor pozitivă. Polaritatea înseamnă separarea acuzațiilor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipolului măsoară polaritatea unei legături și este frecvent măsurat în debilități (are și o direcție).

Substanțele polară tind să interacționeze cu alte substanțe polar.

Non-polar

Atunci când doi aceiași atomi sau atomi care au aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acei atomi trag perechea de electroni într-un mod similar. Prin urmare, ele tind să împartă electronii și astfel de legături sunt cunoscute sub numele de legături covalente nepolare. De exemplu, atunci când aceiași atomi sunt uniți pentru a forma molecule ca Cl₂, H₂, sau P₄, fiecare atom este legat la altul printr-o legătură covalentă nepolară. Aceste molecule sunt molecule nepolare.

Substanțele nepolarizează să interacționeze cu alte substanțe nepolare.