Diferența dintre obligațiunile polar și moleculele polare

Polar Obligațiuni vs Polar Molecules

Polaritatea apare din cauza diferențelor de electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurătoare a unui atom pentru a atrage electronii într-o legătură. De obicei, scara Pauling este folosită pentru a indica valorile electronegativității. În tabelul periodic, există un model al modului în care valorile electronegativității se schimbă. Fluorul are cea mai mare valoare de electronegativitate, care este de 4 în funcție de scara Pauling. De la stânga la dreapta printr-o perioadă, valoarea electronegativității crește. Prin urmare, halogeni au valori mai mari de electronegativitate într-o perioadă, iar elementele grupului 1 au valori relativ scăzute de electronegativitate. În grup, valorile electronegativității scad. Atunci când doi aceiași atomi sau atomi care au aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acei atomi trag perechea de electroni într-un mod similar. Prin urmare, au tendința de a împărți electronii și acest tip de legături este cunoscut sub numele de legături covalente.

Ce sunt obligațiunile Polar?

Cu toate acestea, atunci când cei doi atomi sunt diferiți, electronegativitățile lor sunt deseori diferite. Dar gradul de diferență poate fi mai mare sau mai mic. Prin urmare, perechea electronilor legați este trasă mai mult cu un atom în comparație cu celălalt atom, care participă la realizarea legăturii. Aceasta va duce la o distribuție inegală a electronilor între cei doi atomi. Iar aceste tipuri de legături covalente sunt cunoscute ca legături polare. Din cauza distribuției inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celălalt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă. Atomul cu o electronegativitate mai mare are o încărcătură negativă ușoară, iar atomul cu o electronegativitate inferioară va primi o sarcină ușor pozitivă. Polaritatea înseamnă separarea acuzațiilor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipolului măsoară polaritatea unei legături și este frecvent măsurat în debilități (are și o direcție).

Ce sunt moleculele polarice?

Într-o moleculă, poate exista cel puțin o legătură sau mai mult decât atât. Unele legături sunt polare, iar unele legături sunt nepolar. Pentru ca o moleculă să fie polară, toate legăturile ar trebui să producă o distribuție neuniformă a încărcăturii în moleculă. Mai mult, moleculele au geometrii diferite, astfel încât distribuția legăturilor determină și polaritatea moleculei. De exemplu, acidul clorhidric este o moleculă polară cu o singură legătură. Molecula de apă este o moleculă polară cu două legături. Și amoniacul este o altă moleculă polară. Momentul dipol din aceste molecule este permanent deoarece acestea au apărut datorită diferențelor de electronegativitate, dar există și alte molecule, care pot fi polar numai în anumite ocazii. O moleculă cu un dipol permanent poate induce un dipol într-o altă moleculă nepolară și apoi va deveni și molecule polare temporare. Chiar și în interiorul unei molecule anumite modificări pot provoca un moment temporal al dipolului.