Diferența dintre argint și platină

Argint vs Platină

Atât argintul cât și platina sunt elemente de bloc d. Ele sunt cunoscute ca metale tranziționale. Ca majoritatea metalelor de tranziție, acestea au de asemenea capacitatea de a forma compuși cu mai multe stări de oxidare și pot forma complexe cu diferiți liganzi. Atât argintul cât și platina sunt foarte scumpe, ceea ce le-a limitat uzanțele. Platina și argintul au un aspect similar; prin urmare, uneori pentru un ochi neinstruit este greu de diferențiat.

Argint

Argintul este afișat cu simbolul Ag. În latină, argintul este cunoscut ca Argentum și, astfel, argintul a primit simbolul Ag. Numărul său atomic este de 47 și are configurația electronică după cum urmează.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹

Deși inițial are un 4d⁹5s¹ configurație, devine 4d¹⁰5s¹ pentru că având o orbitală complet umplută este mai stabilă decât având nouă electroni. Argintul este un metal de tranziție în grupa - 11 și perioada 5. Ca și cuprul și aurul, care se află în același grup, argintul are o stare de oxidare de +1. Argintul este un solid moale, alb, lucios. Punctul său de topire este 961,78 ° C, iar punctul de fierbere este 2162 ° C. Argintul este un metal stabil, deoarece nu reacționează cu oxigenul și apa atmosferică. Argintul este cunoscut ca metalul cu cea mai mare conductivitate electrică și conductivitatea termică. Dar argintul este foarte valoros; prin urmare, nu poate fi utilizat în scopuri electrice și termice obișnuite. Datorită culorii și durabilității sale, argintul este foarte folosit pentru fabricarea bijuteriilor. Există dovezi care demonstrează că argintul a fost folosit de secole. Argintul se găsește în mod natural în depozite ca argentite (Ag₂S) și argintul din corn (AgCl). Argintul are puține izotopi, dar cel mai abundent este izotopul ¹⁰⁷Ag.

Platină

Platina sau Pt este un metal de tranziție cu numărul atomic 78. În tabelul periodic, acesta este în grupul cu nichel și paladiu. Deci are configurația electrică similară cu Ni cu orbitalii exteriori având s² d⁸ aranjament. Pt, cel mai frecvent, formează stări de oxidare +2 și +4. De asemenea, se pot forma stări de oxidare +1 și +3. Pt are culoarea alb argintiu și are o densitate mai mare. Are șase izotopi. Dintre acestea, cea mai abundentă este una ¹⁹⁵Pt. Masa atomică a Pt este de aproximativ 195 gmol^-1. Pt nu se oxidează sau reacționează cu HCI sau acid azotic. Este foarte rezistent la coroziune. Pt poate, de asemenea, să reziste la o temperatură foarte ridicată fără a se topi. (Punctul său de topire este 1768.3 ° C) De asemenea, este paramagnetic. Pt este un metal foarte rar, folosit în bijuterii. Pt bijuterii este, de asemenea, cunoscut sub numele de bijuterii din aur alb și este foarte scump. În plus, poate fi folosit ca electrod în senzorii electrochimici și celule. Pt este un catalizator bun pentru utilizare în reacțiile chimice. Africa de Sud este cel mai important producător de metal din platină.