Diferența dintre titan și tungsten

Titanul vs Tungsten

Atât titanul cât și tungstenul sunt elemente de bloc d. Ele sunt cunoscute ca metale tranziționale. Ambele metale sunt folosite pentru bijuterii din cauza culorii, durității și durabilității lor.

Titan

Titanul este elementul cu numărul atomic 22 și simbolul Ti. Acesta este un element de bloc d și prezent în 4^lea perioadă a tabelului periodic. Configurația electronică a lui Ti este de 1 secunde² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d². Ti formează în cea mai mare parte compuși cu +4 stare de oxidare, dar poate avea și stări de oxidare +3. Masa atomică a Ti este de aproximativ 48 g mol^-1. Ti este un metal de tranziție cu o culoare argintie strălucitoare. Este puternic dar are o densitate scăzută, rezistentă la coroziune și durabilă. Are un punct de topire ridicat de 1668 ^oC. Titanul este paramagnetic și are conductivități electrice și termice scăzute. Disponibilitatea de Ti pură este rară deoarece este reactivă cu oxigenul. Stratul format de dioxid de titan acționează ca un strat protector pe Ti și îl împiedică de coroziune. Dioxidul de titan este foarte util în industria hârtiei, vopselelor și plasticului. Prin Ti este solubil în acizi concentrați, este nereactiv cu acizii anorganici și organici diluați.

Proprietățile titanului fac acest lucru util într-o varietate de aplicații. Deoarece nu este ușor corodat de apa de mare, Ti este folosit pentru a face piese de barca. Mai mult, rezistența și greutatea permit Ti să se folosească în aeronave, rachete, rachete etc. Ti este netoxic și biocompatibil, făcându-l potrivit pentru aplicațiile biomateriale. Ti este un metal prețios, de aceea și-a folosit bijuteriile.

Tungsten

Tungsten, care este arătat de simbolul W, este un element metalic de tranziție cu numărul atomic 74. Este un element de culoare alb argintiu. Acesta aparține grupului șase și perioadei 6 din tabelul periodic. Greutatea moleculară a tungstenului este de 183,84 g / mol. Configurația electronică a tungstenului este [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6S². Tungsten prezintă stări de oxidare de la -2 la +6, dar cea mai obișnuită stare de oxidare este +6. Tungsten este rezistența la reacțiile de oxigen, acizi și alcalii atunci când este în cantități voluminoase. Scheelitul și wolframitele sunt cele mai importante tipuri de minerale de tungsten. Minele de tungsten sunt situate în principal în China. În afară de această mină, există unele în țări precum Rusia, Austria, Bolivia, Peru și Portugalia. Tungsten este mai popular pentru utilizarea lor ca filamente cu bulb. Punctul de topire foarte ridicat (3410 ° C) de tungsten a permis utilizarea în becuri. De fapt, are cel mai mare punct de topire al tuturor elementelor. Punctul său de fierbere este, de asemenea, foarte ridicat în comparație cu majoritatea celorlalte elemente. Este de aproximativ 5660 ° C. Tungsten este de asemenea utilizat în contacte electrice și electrozi de sudură cu arc.