Diferența între titrare și titrare înapoi

Titrare vs. Titrare înapoi

Titrările sunt tehnici utilizate pe scară largă în chimia analitică pentru a determina acizi, baze, oxidanți, reductori, ioni metalici și multe alte specii.

Ce este titrarea?

Într-o titrare, are loc o reacție chimică cunoscută. Aici, un analit reacționează cu un reactiv standard cunoscut drept titrant. O soluție standard ideală utilizată în titrări trebuie să aibă mai multe proprietăți, cum ar fi,

• Stabilitate

• Reactați repede cu analitul

• Reacționați complet cu analitul

• Realizați o reacție stoichiometrică selectivă cu analitul

Uneori, un standard primar, care este o soluție foarte purificată și stabilă, este utilizat ca material de referință în metodele de măsurare. Cantitatea analitului poate fi determinată dacă este cunoscut volumul sau masa titrantului, care este necesară pentru a reacționa complet cu analitul. În mod experimental, titrantul se află în biuretă, iar analitul este adăugat în vasul de titrare utilizând o pipetă. Reacția are loc în balonul de titrare. În orice titrare, punctul în care reacția este terminată (punctul de echivalență chimică) se numește punctul final. Punctul final este detectat de un indicator care își schimbă culoarea la punctul final. De altfel, o modificare a răspunsului instrumental poate fi folosită și pentru identificarea punctului final. Instrumentele înregistrează răspunsurile soluției, care variază într-un mod caracteristic pe parcursul titrării. Astfel de instrumente sunt colorimetre, turbidimetre, contoare de temperatură, monitoare de temperatură etc. Există diferite tipuri de titrări. Titrimetria volumetrică implică măsurarea volumului unei soluții de concentrație cunoscută care este necesară pentru a reacționa în mod substanțial în totalitate cu analitul. "În cazul titrării gravimetrice, masa reactivului se măsoară în loc de volum. În titrimetrie coulometrică, se măsoară timpul necesar pentru completarea reacției electrochimice.

Există unele erori asociate cu titrările. Punctul de echivalență într-o titrare este punctul în care titrantul adăugat este echivalent chimic complet cu analitul din probă. Totuși, acesta este un punct teoretic și nu putem măsura exact acest lucru experimental. Observăm experimental punctul final. În mod ideal, punctul final nu este exact egal cu punctul de echivalență (eroarea de titrare), dar încercăm să minimizăm diferența dintre cele două cât mai mult posibil. Pot exista erori umane asociate cu această metodă. Prin urmare, pentru a minimiza aceste valori, adesea o titrare este repetată cel puțin de trei ori.

Ce este titrarea înapoi?

Într-o titrare înapoi, cantitatea excesivă de titrant standard este adăugată la analit. Apoi, o anumită cantitate de titrant standard va reacționa cu analitul și excesul de acesta poate fi determinat printr-o titrare înapoi. De exemplu, cantitatea de fosfat dintr-o probă poate fi determinată prin această metodă. Când o cantitate în exces de azotat de argint este adăugată la o probă de fosfat, ambele vor reacționa pentru a obține solid fosfat de argint. Apoi, excesul de azotat de argint este titrat cu tiocianat de potasiu. Prin urmare, cantitatea totală de azotat de argint adăugat este egală cu cantitatea de ion fosfat și cu cantitatea de tiocianat utilizată pentru titrarea înapoi.