Diferența dintre brom și clor

Grupa VIIA a sistemului periodic include elementele fluor (F), clor (Cl), brom (Br), iod (I) și astatină (At). Toate aceste elemente sunt cunoscute sub denumirea generică "elemente de halogen" și au proprietăți chimice nemetalice.

Ce este Bromul?

Bromul (Br) este un element chimic nemetal al grupului VIIA al sistemului periodic, care în condiții normale este un lichid roșu-maro, cu miros puternic iritant.
Bromul este numărul 35 în tabelul Periodic și are o masă atomică de 79.904.
Este mai puțin reactiv decât clorul. Cu toate acestea, în condiții normale, bromul participă la mai multe interacțiuni chimice.
O soluție apoasă de bromură moleculară (2,8%) se numește apă de brom și se utilizează în multe reacții organice. În general, bromul este foarte bine solubil în solvenți organici. Adesea, în compuși, acesta prezintă o stare de oxidare -1, dar poate fi, de asemenea, în orice stare de oxidare ciudat pozitivă (+1, +3, +5, +7).
În natură, bromul are loc sub forma unui amestec de două izotopi stabili. Este conținută ca o impuritate în halitul mineral de clor (sare de NaCl, sylvit (KCl), carnalit (hexahidrat de potasiu), etc. Conținutul său în apa de mare este de aproximativ 1 660 atomi de clor.
Utilizarea bromului include preparate farmaceutice, pesticide, coloranți, substanțe ignifuge etc. În trecut, bromura de potasiu a fost utilizată ca sedativă și anticonvulsivantă.

Ce este clorul?

Clorul (Cl) este un element chimic nemetal al grupului VIIA al sistemului periodic, care în condiții normale este sub forma unui gaz galben-verzuie, cu un miros foarte iritant.
Clorul este numărul 17 din tabelul Periodic și are o masă atomică de 35.453.
Clorul este un element chimic extrem de activ. În interacțiunile chimice, se pare că este, de obicei, un oxidant puternic și în compușii săi chimici este cel mai adesea de -1 stare de oxidare. Atunci când există un oxidant mai puternic în moleculă, atomii de clor au o stare de oxidare pozitivă. De exemplu, în acidul percloric, starea de oxidare a atomilor de clor ajunge la +7. Clorul poate fi prezent în toate stările de oxidare de la -1 la +7, cu excepția +2.
În natură, sursele de clor ca substanță simplă nu sunt cunoscute până în prezent și apar numai sub formă de compuși chimici sau disociați sub formă de ioni. Mineralele care sunt o sursă de clor sunt: halit (sare de NaCl, sylvit (KCl), carnalit (hexahidrat de potasiu) etc. Mările și oceanele conțin anioni de clor din cauza sărurilor dizolvate. Deoarece viața de pe Pământ vine din aceleași ape sarate, fluidul intern al organismelor noastre conține, de asemenea, o abundență de ioni de clor.
Clorul este o materie primă importantă în producerea de acid clorhidric. Utilizarea sa în gospodării este destul de semnificativă, deoarece este cel mai frecvent ingredient al produselor de curățare bactericide. Preparatele cu conținut de clor distrug toate bacteriile cunoscute. Sub formă de radicali, atomii de clor sunt extrem de reactivi, ceea ce le face să fie puternici agenți cancerigeni.

Diferența dintre brom și clor

Definiție

Brom: Bromul este un element chimic nemetal al grupului VIIA al sistemului periodic, care în condiții normale este un lichid roșu-brun, cu miros puternic iritant.

Clor: Clorul este un element chimic nemetal al grupului VIIA al sistemului periodic, care, în condiții normale, este sub forma unui gaz galben-verzuie, cu un miros foarte iritant.

Număr periodic

Brom: Bromul este numărul 35 în tabelul Periodic.

Clor: Clorul este numărul 17 din tabelul Periodic.

Masă atomică

Brom: Masa atomică de brom este de 79,904.

Clor: Masa atomică de clor este de 35.453.

reactivitatea

Brom: Bromul este mai puțin reactiv decât clorul. Cu toate acestea, în condiții normale, bromul participă la mai multe interacțiuni chimice.

Clor: Clorul este un element chimic extrem de activ.

Starea de oxidare

Brom: Adesea, în compușii chimici, bromul prezintă o stare de oxidare -1, dar poate fi și în orice stare de oxidare pozitivă (+1, +3, +5, +7).

Clor: Clorul poate fi prezent în toate stările de oxidare de la -1 la +7, cu excepția +2. Este un oxidant puternic și în compușii săi chimici este cel mai adesea de -1 stare de oxidare.

Apariția în natură

Brom: În natură, bromul are loc sub forma unui amestec de două izotopi stabili. Este conținută ca o impuritate în halitul mineral de clor (sare de NaCl, sylvit (KCl), carnalit (hexahidrat de potasiu), etc. Conținutul său în apa de mare este de aproximativ 1 660 atomi de clor.

Clor: În natură, clorul are loc numai sub formă de compuși chimici sau disociat sub formă de ioni. Mineralele care reprezintă o sursă de clor sunt: halit (sare de NaCl, sylvit (KCl), carnalit (hexahidrat de potasiu), etc. Apa de mare conține anioni de clor din cauza sărurilor dizolvate.

Utilizare

Brom: Utilizarea bromului include preparate farmaceutice, pesticide, coloranți, substanțe ignifuge, dezinfectarea bazinelor etc. În trecut, bromura de potasiu a fost utilizată ca sedativă și anticonvulsivantă.

Clor: Clorul este utilizat ca materie primă în producția de acid clorhidric, în gospodării ca ingredient cel mai frecvent al produselor de curățare bactericide, pentru dezinfectarea bazinelor etc..

Bromul Vs. Clor: tabelul de comparație

Rezumatul bromului Vs. Clor

Bromul este un element chimic nemetal al grupului VIIA al sistemului periodic, care în condiții normale este un lichid roșu-brun, cu miros puternic iritant.
Clorul este un element chimic nemetal al grupului VIIA al sistemului periodic, care, în condiții normale, este sub forma unui gaz galben-verzuie, cu un miros foarte iritant.
Bromul este numărul 35 în tabelul Periodic și clorul este numărul 17.
Masa atomică a bromului este 79.904, masa atomică a clorului este 35.453.
Bromul este mai puțin reactiv decât clorul. Cu toate acestea, în condiții normale, bromul participă la mai multe interacțiuni chimice.
Adesea, în compușii chimici, bromul prezintă o stare de oxidare -1, dar poate fi, de asemenea, în orice stare de oxidare nepotrivită (+1, +3, +5, +7). Clorul poate fi prezent în toate stările de oxidare de la -1 la +7, cu excepția +2.
În natură, bromul are loc sub forma unui amestec de două izotopi stabili. Clorul are loc numai sub formă de compuși chimici sau disociat sub formă de ioni.
Utilizarea bromului include preparate farmaceutice, pesticide, coloranți, substanțe ignifuge, dezinfectarea bazinelor etc. În trecut, bromura de potasiu a fost utilizată ca sedativă și anticonvulsivantă. Clorul este utilizat ca materie primă în producția de acid clorhidric, în gospodării ca ingredient cel mai frecvent al produselor de curățare bactericide, pentru dezinfectarea bazinelor etc..

Chimie