Diferența dintre coloid și suspensie

Dispozitivele de dispersie constau din doi sau mai mulți compuși chimici sau substanțe simple, numite componente ale sistemului, distribuite între ele. Ele formează:

• Faza dispersată - substanța dispersată;
• Mediu continuu - substanța în care este distribuită faza dispersată.

În funcție de dimensiunea particulelor din faza de dispersie, există:

• Sisteme heterogene de dispersie (dur) - particulele sunt mai mari de 100 nm:
  • Suspensie - o componentă lichidă și solidă;
  • Emulsie - două componente lichide;
  • Aerosol - mediul de dispersie este un gaz.
• Coloizi - dimensiunea particulelor este cuprinsă între 1 și 100 nm;
• Soluții reale - dimensiunea particulei este mai mică de 1 nm.

Ce este Colloid?

Soluțiile de apă ale multor substanțe (zahăr etc.) trec ușor prin bariere semipermeabile la plante sau animale, în timp ce altele, cum ar fi gelatina, nu trec prin ele. Primele substanțe sunt numite cristaloide, iar al doilea sunt numite coloizi.

În funcție de modul în care particulele fazei dispersate se referă la mediu, sistemele coloidale sunt:

• Liofilic - adsorb un număr mare de molecule din mediul de dispersie (gelatină, săpunuri, Fe (OH)₃, Al (OH)₃);
• Lyofobie - nu se leagă sau se leagă cu un număr mic de molecule din mediul de dispersie (sărurile anumitor metale, sulfuri metalice puțin solubile etc.).

În funcție de structura coloidală a particulelor, sistemele coloidale sunt împărțite în:

• Asociat (micelar) - particulele sunt grupuri de atomi, ioni sau molecule (de exemplu clorură de sodiu în benzen);
• Moleculară - particulele sunt molecule ale unui compus având o masă moleculară mare (de exemplu, amidon).

În funcție de natura mediului, coloizii sunt:

• Hidroizolii - solventul este apa;
• Benzenolii - solventul este benzenul;
• Eterozele - solventul este eter etc..

Proprietățile optice ale coloizilor se manifestă prin colorare, opalescență și efect Tindal. Ele se datorează diferențelor de absorbție și dispersie a luminii din particulele coloidale.

Particulele coloidale sunt mai mari și mai grele decât ionii și majoritatea moleculelor, astfel încât difuzia lor și presiunea osmotică sunt scăzute.

Proprietatea cinetică caracteristică a coloizilor este mișcarea browniană. Sistemele coloidale sunt mai puțin stabile decât cele ale soluțiilor obișnuite. Sub un curent electric constant, toate particulele de coloid se deplasează la electrodul încărcat opus corespunzător. Acest fenomen se numește electroforeză.

Solul coloidelor moleculare se obține în mod analog cu soluțiile reale. La contactul fazei de dispersie se dizolvă spontan în mediul dispersat. Solurile de coloizi asociați se obțin prin diferite metode de dispersie și condensare.

• Metode de dispersie - dispersie a materialului la dimensiunea particulelor coloidale în prezența unui mediu de dispersie;
• Metodele de condensare - condensarea (gruparea) moleculelor individuale, a atomilor sau a ionilor în particule de dimensiune coloidală.

Ce este Suspensia?

Suspensia este un lichid heterogen, care conține particule solide insolubile care sunt suficient de mari pentru a se depune, dar de ceva timp sunt prezente pe întregul volum al matricei lichide. Particulele sunt mai mari de 100 nm.

Clasificarea suspensiilor se bazează pe faza dispersată și pe mediul de dispersie.

Suspensia este mai aproape de insolubilitatea în continuumul de solubilitate. La celălalt capăt al solubilității, continuu este soluția, în care particulele sunt amestecate complet și nu se observă nici o fază solidă. Continuumul de solubilitate este în general ordonat în ordinea: insolubilitate, sedimentare, suspensie, coloid și soluție.

Faza solidă a suspensiei este dispersată în faza lichidă printr-un procedeu de agitare mecanică prin intermediul unui agent inert sau slab activ utilizat ca agent de suspendare. Spre deosebire de coloizi, suspensiile se micsorează în timp. Un exemplu de suspensie rapid precipitantă este nisipul și apa.

Proprietatea caracteristică a suspensiilor este neomogenitatea lor optică, care este exprimată prin turbiditate. Turbiditatea este un semn exterior integral al suspensiei și este determinată de prezența particulelor insolubile care sunt impermeabile la lumină. Gradul de turbiditate al suspensiilor este diferit. Se determină prin concentrația fazei suspendate și prin gradul de dispersie (dimensiunea particulei).

Una dintre cele mai importante caracteristici ale suspensiilor este instabilitatea lor de sedimentare. Se exprimă prin sedimentarea inevitabilă a particulelor suspendate sub influența gravitației. Particulele se pot rezolva singure, fără a se lipi împreună. În acest caz, există o stabilitate agregată a suspensiei.

Dacă particulele de sedimentare se adună sub influența forțelor moleculare ale coeziunii și formează agregate, atunci există o instabilitate agregată de suspensii. Astfel, suspensiile instabile sedimentale pot fi stabile sau instabile agregate.

Uneori, în suspensiile de coagulare, se formează fulgi mari care sunt umeziți prost de mediul de dispersie și plutesc la suprafață. Acest fenomen se numește floculare.

Stabilitatea instabilității suspensiilor în practică duce la o întrerupere treptată a compoziției uniforme înainte de depunerea completă a fazei insolubile.

Există, de asemenea, suspendări, care au capacitatea de a rămâne într-o stare suspendată pentru o lungă perioadă de timp. Ele sunt numite suspensii stabile.

Suspensiile se obțin prin diferite metode de dispersie și condensare.

Diferența dintre coloid și suspensie

1. Definiție

Coloid:  Sistemul de dispersie cu o componentă lichidă și solidă, cu particule de mărime între 1 și 100 nm, se numește coloid.

Suspensie: Sistemul de dispersie cu o componentă lichidă și solidă, cu particule cu dimensiunea de peste 100 nm, se numește suspensie.

2. Dimensiunea particulelor

Coloid: Dimensiunea particulei este de 1-100 nm.

Suspensie: Dimensiunea particulei este peste 100 nm.

3. Vizibilitatea particulelor

Coloid: Particulele din coloid nu pot fi văzute cu ochiul liber.

Suspensie: Particulele din suspensie pot fi văzute cu ochiul liber.

4. Sedimentare

Coloid: Coloizii nu se supun sedimentării.

Suspensie: Suspensiile suferă sedimentare.

5. Omogenitate

Coloid: Coloizii sunt relativ omogeni.

Suspensie: Suspensiile sunt eterogene.

6. Permeabilitatea prin hârtie de filtru

Coloid: Particulele coloidale pot trece prin hârtia de filtru.

Suspensie: Particulele de suspensie nu pot trece prin hârtia de filtru.

7. Exemple

Coloid: Gelatină în apă, amidon în apă, clorură de sodiu în benzen, etc.

Suspensie: Nisip în apă, cretă pudră în apă, mercur în ulei, etc.

Coloid și graficul de suspendare

Rezumatul coloidului și suspensia

• Dispozitivele de dispersie constau din doi sau mai mulți compuși chimici sau substanțe simple, numite componente ale sistemului, distribuite între ele. Ele formează o fază dispersată și un mediu continuu.
• Sistemul de dispersie cu o componentă lichidă și solidă, cu particule de mărime între 1 și 100 nm, se numește coloid.
• Sistemul de dispersie cu o componentă lichidă și solidă, cu particule cu dimensiunea de peste 100 nm, se numește suspensie.
• Particulele din coloid nu pot fi văzute cu ochiul liber, în timp ce particulele din suspensie pot fi văzute cu ochiul liber.
• Coloizii nu se supun sedimentării, în timp ce suspensiile sunt supuse sedimentării.
• Coloizii sunt relativ omogeni, în timp ce suspensiile sunt eterogene.
• Particulele coloidale pot trece prin hârtia de filtru, în timp ce particulele suspensiilor nu pot.
• Exemple de coloizi sunt gelatina în apă, amidon în apă, clorură de sodiu în benzen, etc. Exemple de suspensii sunt nisipul în apă, creta pudră în apă, mercurul în ulei etc..