Diferența dintre molaritate și molitate

Ce este molaritatea?

Molaritatea poate fi definită ca numărul de moli dintr-o substanță (cunoscută ca substanța dizolvată) care este dizolvată în exact 1 litru de soluție (solvent și solvent combinat).

Formula pentru calcularea molarității este, prin urmare, după cum urmează:

M = soluția molară / soluție L

Molaritatea este, de asemenea, denumită în mod obișnuit concentrația molară. Prin urmare, o măsură a concentrației moleculare bazată pe volumul de lichid pe care o substanță este dizolvată. Este important să se înțeleagă că volumul este în litri, astfel încât este posibil să trebuiască să convertiți mai întâi dacă aveți volum în ml, de exemplu.

Pentru a prepara o concentrație molară, se adaugă o cantitate cunoscută de substanță dizolvată într-un balon volumetric, apoi se umple balonul cu lichid până se atinge marcajul de 1 litru.

De exemplu:  se poate forma o anumită concentrație molară de zahăr. Greutatea zahărului trebuie mai întâi convertită în molii și apoi se adaugă apă până se atinge un litru.

Pentru a calcula molaritatea ai nevoie de soluția în cariere, dar de obicei vei avea o anumită greutate de substanță dizolvată, ceea ce înseamnă că mai întâi trebuie să transformi grame în cariere. Aceasta se poate face prin găsirea masei moleculare a substanței dizolvate din tabelul periodic.

Formula de concentrație molară poate fi rearanjată pentru a rezolva atât volumul, cât și molii.

Volumul este influențat de schimbările de temperatură sau presiune. De exemplu, volumul va crește odată cu creșterea temperaturii. Aceasta înseamnă că va exista o anumită problemă de precizie în cazul în care există schimbări de temperatură.

Dacă temperatura scade suficient, lichidul se poate contracta, determinând creșterea molarității, deoarece același număr de cariere rămâne, dar ar exista mai puțină soluție.

În schimb, dacă temperatura crește suficient, lichidul se poate extinde, determinând scăderea molarității, deoarece același număr de cariere rămâne, dar ar exista mai multă soluție.

Molaritatea poate fi utilizată pentru a calcula concentrația unei substanțe care a fost diluată.

Molaritatea poate fi utilizată atunci când nu este necesară precizia exactă. Este, totuși, influențată de schimbările de temperatură deoarece este o măsurătoare volumetrică, astfel încât, în unele cazuri, este posibil să nu fie adecvată utilizarea.

Molaritatea și molitatea pot fi aceleași în unele cazuri. De exemplu, 1 litru de apă cântărește 1 kg.

Ce este molalitatea?

Molalitatea poate fi definită ca numărul de moli de substanță (cunoscut ca substanța dizolvată) care se găsește într-o anumită masă de solvent dată în kg, că este dizolvată în.

Formula pentru calcularea molalității este :

m = dizolvat mol / kg solvent

Molalitatea este denumită și concentrație molară.

Un exemplu de a face o concentrație molară ar fi să pui o anumită cantitate de zahăr, de exemplu. Acest lucru trebuie apoi transformat în numărul de moli folosind masa moleculară a zahărului. Apoi se cântărește un pahar cu apă și se adaugă apă în paharul de laborator până când cântărește 1 kg.

Zaharul este apoi adăugat în paharul de apă și dizolvat.

Avantajul molonalității față de molaritate este că nu este afectat de schimbările de temperatură și presiune, deoarece este calculat pe baza masei și nu a volumului. Masa solventului nu este afectată de temperatura în modul în care volumul unei substanțe este, prin urmare molalitatea este o măsură mai precisă a concentrației decât molaritatea.

În cazul apei, molaritatea și molitatea pot fi aceleași deoarece 1 litru de apă cântărește 1 kg, totuși acest lucru s-ar putea să nu fie cazul tuturor lichidelor.

Aceasta înseamnă că molalitatea trebuie utilizată atunci când este vorba de proprietăți colligative.

Molitatea este mai precisă și oferă o precizie mai mare a concentrației, dar durează mai mult pentru a se prepara, deoarece substanța dizolvată trebuie adăugată la greutatea unui solvent. Dacă solventul este lichid, atunci acesta trebuie cântărit.

Acest lucru se poate realiza folosind un sistem gravimetric și un echilibru analitic pentru a cântări solventul.

Care este diferența dintre molaritate și molalitate?

1) Molaritatea este concentrația unei substanțe care este calculată ca numărul de moli de substanță dizolvată care este dizolvat în 1 litru de soluție, în timp ce molitatea este concentrația unei substanțe care este calculată ca numărul de moli de substanță dizolvată găsiți în 1 kg de solvent.

2) Simbolul pentru molaritate este M, în timp ce pentru molalitate m este (uneori scris ca -m sau m pentru al distinge de masă).

3) Formula pentru molaritate este moli / litru, în timp ce formula pentru molalitate este moli / kg.

4) Molaritatea este afectată de schimbările de temperatură, în timp ce molitatea este afectată de schimbările de temperatură.

5) Molaritatea este afectată de schimbările de presiune, în timp ce molitatea este afectată de schimbările de presiune.

6) Molaritatea poate duce la o concentrație imprecisă și inexactă, în timp ce molitatea conduce la o precisă precisă a concentrației.

Tabel comparând molaritatea și molitatea

Rezumat al molarității și molalității

• Atât molaritatea cât și molitatea pot fi folosite pentru măsurarea concentrației.
• Molaritatea este definită ca numărul de moli dintr-o substanță dizolvată dizolvată în 1 litru de soluție.
• Molalitatea este definită ca numărul de moli dintr-o substanță dizolvată dizolvată în 1 kg de solvent.
• Molalitatea este un mijloc mai precis și mai precis de a face o anumită concentrare deoarece nu este afectat de schimbările de temperatură și de presiune.
• Molaritatea implică un lichid care înseamnă că concentrația se poate schimba. Acest lucru se datorează faptului că volumul fiind un lichid se poate modifica odată cu schimbările de temperatură și presiune.