Diferența dintre orbite și sublevels

subnivel
Supravegherea este o diviziune a nivelelor principale de energie. Din punct de vedere teoretic, există un număr infinit de subsoluri, dar doar patru dintre ele sunt definite, care sunt "s, p, d, și f" unde "s" reprezintă "ascuțite", "p" pentru "difuze" și "f" pentru "fine". Acestea au formele caracteristice și sunt utilizate pentru a prezice și explica legăturile chimice pe care atomul le poate forma. Suprajele "p, d și f" au forme foarte complexe, în timp ce subsolul "s" este un pic mai simplu, având formă sferică. Suprafața ocupată de orice electron este estimată prin numărul quantum al momentului angular al electronului prin rezolvarea ecuației lui Schrodinger care permite găsirea distribuțiilor unui electron într-un atom.

Nivelul de bază Sublevel

Nivelul 1 1s
Nivelul 2 2s, 2p
Nivelul 3 3s, 3p, 3d
Nivelul 4 4s, 4p, 4d, 4f

Într-un atom, electronii, după absorbția energiei, se emoționează și se sară la o supusă superioară. Energia atomului nu emite spectre de emisie în timp ce absoarbe energia. Spectrele de emisie sunt emise numai atunci când electronii excitați în jurul atomului de energie eliberează și, astfel, se încadrează la subsolul lor inițial.

orbital
Un subsol este în continuare împărțit în orbitale. Într-un atom, regiunea spațiului care are cea mai mare probabilitate de electron se numește orbitală. În cazul unui atom de hidrogen, 99% din timpul în care se află electronul înconjoară nucleul undeva într-o regiune sferică. Se poate gândi la un orbital ca fiind spațiul în care locuiesc electronii. O orbitală poate conține maximum doi electroni. Astfel, subsolul "s", care are doar o singură orbitală, poate avea doar doi electroni. Modele similare sunt urmate și în alte sub-planuri.

Sublevels Număr orbital Număr maxim de electroni
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

În cazul hidrogenului, orbitalul numit "1s" este cel ocupat de electronul de hidrogen. Aici, "1" reprezintă primul nivel orbital la nivelul energiei cel mai apropiat de nucleu, în timp ce "s" reprezintă forma orbitalului. În jurul nucleului, orbitalul "s" este aranjat în moduri simetrice sferice.

Orbitalul "2s" este același cu orbita "1s", cu excepția faptului că regiunea în care există cea mai mare posibilitate de a găsi electronul este mai departe de nucleu și orbital la cel de-al doilea nivel de energie. Cu cât distanța dintre electron și nucleu este mai mică, cu atât este mai mică energia electronului. Cele 3s, 4s și 5s orbitale se deplasează treptat mai departe de nucleu.

Rezumat:
Un nivel subsol este împărțit în orbite.
Orbitalele nu au limite definite, dar sunt regiuni în jurul nucleului unde un electron are posibilități mari de a fi găsit.