Diferența dintre gazul ideal și gazul real

IDEAL GAZ vs GAZ REAL

Stările de materie sunt lichide, solide și gaze care pot fi recunoscute prin caracteristicile lor cheie. Solidul are o compoziție puternică de atracție moleculară, oferindu-i forma și masa definitivă, lichidele iau forma containerului lor, deoarece moleculele se mișcă și corespund unul cu celălalt, iar gazele sunt difuzate pe aer deoarece moleculele se mișcă liber. Caracteristicile gazelor sunt foarte distincte. Există gaze care sunt suficient de puternice pentru a reacționa cu alte materii, există chiar și cu un miros foarte puternic, iar unele pot fi dizolvate în apă. Aici vom putea observa unele diferențe între gazul ideal și gazul real. Comportamentul gazelor reale este foarte complex, în timp ce comportamentul gazelor ideale este mult mai simplu. Comportamentul gazului real poate fi mai tangibil prin înțelegerea completă a comportamentului gazului ideal.

Acest gaz ideal poate fi considerat o "masă punct". Pur și simplu înseamnă că particulele sunt extrem de mici, unde masa lor este aproape zero. Particula de gaz ideală, prin urmare, nu are volum în timp ce o particulă reală de gaz are un volum real, deoarece gazele reale sunt alcătuite din molecule sau atomi care în mod obișnuit ocupă un spațiu chiar dacă sunt extrem de mici. În gazul ideal, coliziunea sau impactul dintre particule sunt considerate a fi elastice. Cu alte cuvinte, nu există energie atrăgătoare sau respingătoare în timpul ciocnirii particulelor. Deoarece există lipsă de energie între particule, forțele cinetice vor rămâne neschimbate în moleculele de gaze. În schimb, coliziunile particulelor din gazele reale sunt considerate a fi neelastice. Gazele reale sunt alcătuite din particule sau molecule care se pot atrage foarte puternic unul cu cel al energiei respingătoare sau a forței atractive, la fel ca și vaporii de apă, amoniacul, dioxidul de sulf și altele.

Presiunea este mult mai mare în gazul ideal comparativ cu presiunea unui gaz real, deoarece particulele nu au forțe atractive care să permită moleculelor să se oprească atunci când se vor ciocni la un impact. Prin urmare, particulele se ciocnesc cu mai puțină energie. Diferențele care sunt distincte între gazele ideale și gazele reale pot fi considerate cel mai clar când presiunea va fi ridicată, aceste molecule de gaze sunt mari, temperatura este scăzută și când moleculele de gaze extrag forțe atractive.

PV = nRT este ecuația gazului ideal. Această ecuație este importantă în capacitatea sa de a conecta împreună toate proprietățile fundamentale ale gazelor. T reprezintă temperatura și trebuie măsurat întotdeauna în Kelvin. "N" reprezintă numărul de cariere. V este volumul care este de obicei măsurat în litri. P reprezintă presiunea în care este de obicei măsurată în atmosferă (atm), dar poate fi, de asemenea, măsurată în pascale. R este considerat o constantă constantă a gazului care nu se schimbă niciodată. Pe de altă parte, deoarece toate gazele reale pot fi transformate în lichide, fizicianul olandez Johannes van der Waals a prezentat o versiune modificată a ecuației ideale de gaze (PV = nRT):

(P + a / V2) (V-b) = nRT. Valoarea "a" este constantă și "b" și, prin urmare, ar trebui determinată experimental pentru fiecare gaz.

REZUMAT:

1.Gazul ideal nu are un volum definit, în timp ce gazul real are un volum definit.

2. Gazul indisponibil nu are masa, în timp ce gazul real are masa.

3.Colizarea particulelor de gaz ideale este elastică în timp ce este neelastică pentru gazul real.

4.Nu energia implicată în timpul coliziunii particulelor în gazul ideal. Coliziunea particulelor în gazul real atrage energie.

5. Presiunea este ridicată în gazul ideal în comparație cu gazul real.

6.Gazul indice urmează ecuația PV = nRT. Gazul real urmează ecuația (P + a / V2) (V - b) = nRT.