Diferența dintre punctul de topire și punctul de congelare

Melting vs Punct de îngheț

Materia vine în diferite stări, formele și fazele distinctive pe care le dobândește sau le asumă. Ea vine într-o stare solidă care îi conferă un volum și o formă fixă; într-o stare lichidă care îi conferă un volum fix, dar nu are o formă definită și trebuie să se adapteze la forma containerului său; și o stare de gaz care îi permite să se extindă și să ocupe orice volum disponibil.

Starea materiei depinde de presiunea și temperatura aplicate acesteia, care permite trecerea ei de la o formă la alta, cu fiecare scădere sau creștere a presiunii sau a temperaturii. Materia poate fi schimbată dintr-o stare solidă în stare lichidă prin topire și poate fi schimbată dintr-un lichid într-un solid prin înghețare.
Punctul de topire și punctul de îngheț al materiei sau al unei substanțe variază în funcție de componentele sale. Punctul de topire al unei substanțe este definit ca temperatura la care un solid, atunci când este dat suficientă căldură, este transformat în lichid în funcție de puritatea substanței și de presiunea aplicată acesteia.

Punctul de îngheț al unei substanțe este definit ca temperatura la care substanța sau o substanță este schimbată din starea ei lichidă în stare solidă. Pentru unele substanțe, punctul de topire este egal sau același cu punctul de îngheț. Cu toate acestea, pentru amestecuri și compuși organici, punctul de îngheț este mai mic decât punctul de topire.

Punctul de topire este considerat ca o caracteristică caracteristică a unei substanțe, în timp ce punctul de congelare nu se datorează faptului că există substanțe care pot fi supracoate sau răcite dincolo de punctul de congelare fără formarea de cristale solide.
La punctul de topire, fazele solide și lichide ale unei substanțe sunt în echilibru, adică reacția chimică și inversul acesteia sunt la rate egale și nu se schimbă. Punctul de topire al unei substanțe depinde în mare măsură de presiunea atmosferică standard, în timp ce presiunea are doar un efect redus asupra punctului de îngheț al unei substanțe.

Apa, care este o substanță pură, are aceleași puncte de topire și îngheț. Dar atunci când este amestecat cu alte substanțe, are un punct de topire sau punctul de îngheț mai lent. Punctul de topire al unei substanțe este baza pentru identificarea substanțelor pure și a compușilor.

Rezumat:

1. Punctul de topire este temperatura la care un solid se transformă într-un lichid prin aplicarea căldurii și a presiunii, în timp ce punctul de îngheț este temperatura la care un lichid este transformat într-un solid.
2.În timp ce cele mai multe substanțe, în special substanțe pure, au aceleași puncte de topire și îngheț. Unele substanțe, cum ar fi amestecurile și compușii, au puncte de îngheț mai mici decât punctele lor de topire.
3. Punctul de topire al unei substanțe depinde de presiunea atmosferică standard, în timp ce presiunea are un efect minor asupra punctului de îngheț al unei substanțe.
4. Punctul de topire al unei substanțe este baza pentru determinarea purității sale și identificarea compușilor în timp ce punctul de îngheț nu este.
5. Punctul de topire al unei substanțe este considerat o proprietate caracteristică în timp ce punctul de îngheț nu este.