Diferența dintre absorbție și absorbția molară

Nu există nicio diferență între absorbția și absorbția molară pentru că cei doi termeni exprimă aceeași idee. Absorbția sau absorbția molară, este absorbția unei soluții pe lungime și concentrație a unității de cale. Absorbția molară poate fi determinată atunci când se folosește legea Beer Lambert.

Ce este Absorbția molară?

Absorbția sau absorbția molară este absorbția unei soluții pe lungime și concentrație a căii de unitate. Aceasta provine din Legea privind berea Lambert. Legea privind berea Lambert afirmă că absorbția undelor electromagnetice printr-o soluție este direct proporțională cu concentrația soluției și distanța parcursă de fasciculul luminos. Consultați ecuația de mai jos,

A α lc

Aici A este absorbanța, l este lungimea traseului (distanța parcursă de fasciculul de lumină) în timp ce c este concentrația soluției. O constantă de proporționalitate este folosită pentru a obține ecuația pentru absorbție.

Figura 01: Legea privind berea Lambert într-o diagramă

Absorbanța este raportul dintre intensitatea luminii înaintea (I₀) și după (I) trece prin soluție. Consultați ecuația de mai jos,

A = εbc

Aici, ε este absorbția molară. Este de asemenea cunoscut ca coeficientul de absorbție molară. Unitatea de absorbție molară poate fi obținută din ecuația de mai sus, în timp ce unitatea de concentrație este mol / L (moli pe litru) și unitatea de lungime a traseului este cm (centimetru). Unitatea de absorbție molară este L mol^-1 cm^-1 (deoarece absorbanța este fără unitate). Absorbția molară determină cât de puternic o soluție poate absorbi un fascicul de lumină. Mai mult, absorbția molară depinde de tipul de analit din soluție.

Rezumat - Absorbția vs. Absorbția molară

Termenul de absorbție are aplicații în două domenii, atât în ​​chimie, cât și în fizică. În chimie, absorbția și absorbția molară sunt aceleași. Prin urmare, nu există nici o diferență între absorbție și absorbția molară deoarece exprimă aceeași idee; este absorbția unei soluții pe unitate de lungime și concentrație a traseului.

Referinţă:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definirea Absorpției". ThoughtCo, 17 martie 2017. Disponibil aici
2. Libretele. "Legea Beer-Lambert". Chimie LibreTexts, Libretexts, 16 Dec. 2017. Disponibil aici
3. "Coeficient de atenuare molară". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 7 aprilie 2018. Disponibil aici 

Datorită fotografiei:

1. "Transmitere" prin Marmot2019 - Muncă proprie, (CC BY-SA 4.0) prin intermediul Commons Wikimedia