Diferența dintre masa și masa molară

Masa vs masa moleculară

Știm despre masă, deși folosim în mod obișnuit conceptul de greutate în loc de masă în viața de zi cu zi. Greutatea unei persoane este un produs al masei corpului său și a gravității pământului. Deoarece acest efect gravitațional este același pe tot pământul, este mai convenabil să vorbim în termeni de greutate. Dar când vorbim despre obiecte mai mici, cum ar fi moleculele și atomii de substanță, se folosesc conceptele de masă moleculară și masa molară. Există diferențe în masa și masa molară a unei substanțe, care vor fi clare după citirea acestui articol.

Teoretic, masa unei substanțe este masa sa relativă, exprimată în termeni de masă a unui atom de carbon care a fost considerată ca fiind 12. În practică însă, masa moleculară a unei substanțe este considerată a fi suma atomică masele atomilor constituenți ai moleculei. De exemplu, dacă trebuie să calculam masa moleculară a monoxidului de carbon, trebuie să adăugăm masele atomice de carbon și hidrogen. Deoarece masa atomică de carbon este de 12 și cea a oxigenului este de 16, masa moleculară a monoxidului de carbon este de 12 + 16 = 28. În mod similar, dacă substanța este dioxid de carbon, știm că există doi atomi de oxigen implicați, astfel încât masa moleculară a CO2 va fi calculată după cum urmează: 12+ 16 × 2 = 44

Masa moleculară este un număr fără dimensiuni.

Masa în grame a unui mol de substanță se numește masa molară. Diferitele substanțe au mase moleculare diferite și acest lucru se datorează faptului că atomii de elemente diferite au un număr diferit de electroni, protoni și neutroni. Un mol de substanță conține 6,022 x 1023 atomi din substanța respectivă. Acesta este, de asemenea, cunoscut sub numele de Avogadro. Masa molară de carbon este de 12,011 g, în timp ce cea a magneziului este de 24,3050 g.

Dar când vine vorba de masa molară de compuși, prima etapă este calcularea masei sale moleculare, care este suma masei atomice a elementelor constitutive. Să luăm exemplul apei.

Masa moleculară a apei = 2 x 1,00794 (masa atomică de hidrogen) + 15,9994 (masa atomică de oxigen) = 18,0153

Masa moleculară a unui compus molecular = masa moleculară în grame / 1 mol de compus

Deci, masa molară a apei = 18,0153 / 1 mol de H2O