Diferența dintre Rutherford și Bohr

Rutherford vs Bohr

Earnest Rutherford și Niels Bohr sunt doi oameni de știință proeminenți care au contribuit foarte mult la domeniul fizicii. Rutherford și Bohr au propus două modele diferite pentru structura atomică. Modelul Bohr și modelul Rutherford sunt foarte importante în înțelegerea naturii unui atom. Este vital să avem o înțelegere corectă în modelul atomic Bohr și în modelul atomic Rutherford pentru a excela în domenii cum ar fi structura atomică, mecanica cuantică, chimia și alte domenii care au uz de aceste teorii. În acest articol vom discuta modelele atomice ale lui Bohr și Rutherford, asemănările dintre modelul Bohr și modelul Rutherford, evoluția și rezultatele practice ale modelului Bohr și ale modelului Rutherford și, în final, diferența dintre modelul Bohr și modelul Rutherford.

Rutherford

Earnest Rutherford este unul dintre cei mai proeminenți oameni de știință care au contribuit la modelul atomic modern. Lucrările lui Rutherford au condus la găsirea nucleului. Experimentul său cel mai important a fost experimentul cu folie de aur, cunoscut și sub numele de experimentul Geiger-Marsden. În acest experiment, o folie de aur foarte subțire a fost bombardată cu un fascicul de particule alfa. Rezultatele așteptate au fost că toate particulele alfa ar trece folia fără nici o perturbare. Dar observațiile au arătat altfel. Aproximativ 1 particulă de la 7000 a deviat de la calea inițială. Mai surprinzător, aproximativ 1 din 50000 de particule alfa a fost reflectată înapoi la sursă. "Era aproape la fel de incredibil ca și cum ai aruncat o cochilie de 15 inci pe o bucată de hârtie de hârtie și sa întors și te-a lovit", a spus Rutherford. Concluzia acestor rezultate a fost că majoritatea masei atomului și a întregii încărcări pozitive a atomului este concentrată la un singur punct în spațiu. Acesta este cunoscut sub numele de modelul Rutherford. Electronii se roteau în jurul masei centrale.

Bohr

Niels Bohr este tatăl mecanicii cuantice moderne. Modelul lui Rutherford a sugerat că sarcina pozitivă a atomului a fost concentrată în interiorul atomului. Cu toate acestea, nu a oferit nici o informație despre mișcarea electronilor. Modelul Bohr a sugerat că electronii unui atom au călătorit în orbite circulară în jurul nucleului central. El a sugerat că electronii s-au rotit în jurul nucleului în același mod în care planetele s-au învârtit în jurul soarelui. Modelul Bohr a folosit formula Rydberg pentru a explica liniile spectrale ale atomilor de hidrogen. Modelul Bohr a sugerat că orbitele electronilor sunt mai degrabă discrete decât continue. Electronii pot avea numai cantități specifice de energie. Raza orbitei depinde de cantitatea de energie pe care o avea electronul.