Diferența dintre presiunea vaporilor și presiunea parțială

Presiunea de vapori vs. presiunea parțială

Presiunea parțială și presiunea de vapori sunt două proprietăți importante ale sistemelor gazoase. Acest articol va compara și va contrazice definițiile, aplicațiile și diferențele dintre presiunea vaporilor și presiunea parțială.

Presiunea de vapori

Pentru a înțelege presiunea vaporilor, este necesară o înțelegere clară a conceptului de presiune. Presiunea este definită ca forța pe unitatea de suprafață aplicată într-o direcție perpendiculară pe obiect. Presiunea unui fluid static este egală cu greutatea coloanei de fluid deasupra punctului de măsurare a presiunii. Prin urmare, presiunea unui fluid static (non-flowing) depinde doar de densitatea fluidului, accelerația gravitațională, presiunea atmosferică și înălțimea lichidului deasupra punctului în care se măsoară presiunea. Presiunea poate fi de asemenea definită ca forța exercitată de ciocnirile particulelor. În acest sens, presiunea poate fi calculată folosind teoria cinetică moleculară a gazelor și ecuația gazului. Presiunea de vapori este presiunea exercitată de vapori într-un sistem care este în echilibru sau presiunea exercitată de o vapori. Un sistem este în echilibru, când starea gazului și starea lichidă sau condensată a vaporilor sunt în contact unul cu altul, într-un sistem închis. Un lichid este vaporizat de căldură. Prin urmare, temperatura sistemului este o măsurătoare a vaporizării lichidului. Temperatura este, de asemenea, o măsurătoare a cantității de molecule de vapori pe care un sistem le poate găzdui fără a forța condensarea. Există două tipuri de presiuni de vapori. Acestea sunt presiunea saturată a vaporilor și presiunea vaporilor nesaturați. Atunci când un sistem închis are atât vaporii, cât și lichidul corespunzător în echilibru, sistemul găzduiește cea mai mare cantitate de vapori posibilă. Prin urmare, se spune că sistemul este saturat. Când un sistem are doar vaporii prezenți, se spune că este un sistem nesaturat și orice lichid adăugat, până la punctul de saturație, se va evapora. Trebuie notat faptul că presiunea saturată a vaporilor unui sistem depinde doar de temperatura sistemului și de substanța în sine.

Presiune parțială

Presiunea parțială a unui sistem este raportul dintre presiunea exercitată de gazul considerat și presiunea totală a sistemului. Presiunea parțială a unui gaz este doar un număr. Presiunea parțială poate varia numai în intervalul de la zero la unu. Presiunea parțială a unui gaz pur este 1, în timp ce presiunea parțială a unei substanțe lipsă este zero. Se poate dovedi că presiunea parțială a unui gaz este, de asemenea, egală cu raportul molecular al gazului pentru un gaz perfect. Raportul molecular este numărul de molecule ale gazului considerat împărțit la numărul total de molecule de gaze. Presiunea parțială înmulțită cu presiunea totală a sistemului generează presiunea din gazul considerat.