Diferența dintre orbită și orbital

Orbit vs. Orbital

În teoria atomică, acești doi termeni similari "orbita" și "orbital" adesea confundă oamenii. Trebuie să fi văzut în imagini că un atom este o structură simplă, asemănătoare sistemului solar, în care electronii sunt ca planetele noastre care se rotesc în jurul unui nucleu care poate fi considerat soarele nostru. De fapt, adevărul este mult mai complex. Orbiturile și orbitele sunt căi diferite de atomi.

Orbită
În sistemul nostru solar, căile pe care planetele se învârt se numesc orbite. Acestea sunt căi ciudate de eliptice care sunt fixate pentru fiecare planetă, iar aceste planete se mișcă pe această cale cu vitezele lor unghiulare și accelerația centrală. Același lucru se întâmplă și cu atomii. Orbiturile sunt căile fixe în jurul cărora se rotesc electronii în jurul nucleului atomului urmând același principiu ca cel al planetelor.

O orbită este o cale circulară plană sau bidimensională. Numărul maxim de electroni pe o anumită orbită este 2n2. O orbită urmează legile mișcării lui Newton. În teoria atomică, o orbită este creată datorită tragerii electronului încărcat negativ la nucleul încărcat pozitiv, având aceeași viteză unghiulară. Dar, deoarece Principiul Incertitudinii lui Heisenberg dovedește că este incert, nu putem determina cu ușurință orbita exactă a unui electron.

orbital
Dacă credeți că se poate spune poziția exactă a electronilor la un anumit moment, vă greșiți de fapt. Conform principiului incertitudinii lui Heisenberg:

"Nu se poate ști niciodată cu o precizie perfectă atât acei doi factori importanți care determină mișcarea uneia dintre cele mai mici particule (electroni) - poziția și viteza acesteia. Este imposibil să se determine exact atât poziția, cât și direcția și viteza unei particule sau a unui electron în același moment. "

Deci, o orbitală este o zonă incertă în interiorul unui atom în care probabilitatea de a găsi un electron este mai mare. Reprezintă spațiul tridimensional din jurul nucleului. Orbaliile apar în diferite forme și capacități, în funcție de element și numărul său atomic. Acestea sunt clasificate ca s, p, d și f orbitale. Capacitățile maxime ale acestor orbite sunt:
s orbital - 2 electroni
p orbital - 6 electroni
d orbital - 10 electroni
f orbitale - 16 electroni

Rezumat:

1. O orbită este o cale fixă ​​în jurul unui obiect greu pe care se deplasează un obiect mai ușor din cauza forțelor gravitaționale sau a forțelor electromagnetice, în timp ce o orbită este o zonă incertă în jurul nucleului unui atom în care probabilitatea de a găsi un electron este maxim.
2. O orbită există pentru oricare două corpuri care au o masă în timp ce o orbită există doar pentru un atom și un electron.