Diferența dintre electronegativitate și afinitate la electroni

Electronegativitate vs afinitate electronică
Transferul unui electron de la un atom la altul este un eveniment foarte frecvent pe care nu îl observăm. Pentru a realiza un transfer, afinitatea electronilor trebuie îndeplinită. Afinitatea electronică este o măsură a cantității de energie eliberată atunci când un electron este câștigat de un anumit atom, dimpotrivă, este și cantitatea de energie necesară pentru a detașa electronul de celălalt atom.

Uneori electronul nu trebuie să fie detașat de o moleculă pentru a forma o legătură cu alta. În aceste cazuri, electronul este împărțit și se formează o legătură covalentă. Electronegativitatea este cuantificarea capacității unei molecule de a atrage un electron și de a forma o legătură covalentă. Prin urmare, cu cât este mai mare valoarea de electronegativitate a unei molecule specifice, cu atât mai puternică îi trage electronii spre ea.

Electronia afinității este o valoare cu adevărat cuantificabilă care poate fi măsurată prin mijloace științifice specifice după ce un electron s-a atașat atomului. Electronegativitatea, pe de altă parte, nu poate fi măsurată prin mijloace științifice. Este un număr derivat din calcule care implică caracteristicile atomului în moleculă. Ar trebui să se înțeleagă că valorile electronegativității pot varia în funcție de molecula la care este legată. Există, de asemenea, o serie de modalități de a calcula valoarea electronegativității unui anumit atom datorită faptului că nu poate fi verificată. Unii oameni de știință cred că au venit cu o formulă care descrie cel mai bine electronegativitatea, deci numărul de ecuații diferite.

Electronegativitatea nu este cu adevărat diferită de Electron Affinity. Doar afinitatea electronică este o valoare fixă ​​a unui atom individual, în timp ce electronegativitatea este mai des asociată cu molecule, mai degrabă decât cu fiecare atom, iar valorile pot varia într-un anumit grad, deși o singură valoare este frecvent utilizată pentru majoritatea calculelor din chimia anorganică.

Rezumat:
1. Electronegativitatea este o valoare numerică asociată cu capacitatea atomilor de a forma o legătură covalentă
2. Afinitatea electronică este cantitatea de energie care este eliberată atunci când un electron se atașează la atom
3. Afinitatea electronică este o valoare fixă ​​și măsurabilă
4. Electronegativitatea nu poate fi măsurată și trebuie calculată din alte proprietăți atomice prin câteva ecuații diferite, în funcție de ce om de știință aderă
5. Valorile electronegativității variază în funcție de mediile chimice diferite
6. Afinitatea electronică este o valoare asociată cu atomii individuali, în timp ce negativitatea electronică este valoarea derivată a unei molecule