Acid vs. Base

Bazele sunt opusul chimic al acizilor. acizi sunt definiți ca compuși care dau un ion de hidrogen (H⁺) la un alt compus (numit a baza). În mod tradițional, un acid (din latină acidus sau acere adică acru) a fost orice compus chimic care, dizolvat în apă, dă o soluție cu o activitate a ionilor de hidrogen mai mare decât în ​​apă pură, adică un pH mai mic de 7,0. În mod corespunzător, a baza a fost orice compus care, atunci când este dizolvat în apă, dă o soluție cu o activitate a ionilor de hidrogen mai mică decât cea a apei pure, adică un pH mai mare decât 7,0 în condiții standard.

O bază solubilă este numită și o alcaliu. O reacție între un acid și o bază se numește neutralizare și această neutralizare are ca rezultat producerea de apă și de sare. Lichidele lichide (acizi), atunci când sunt amestecate cu substanțe specifice, se transformă în săruri. Aceste substanțe formează o bază betonică și, prin urmare, baza de nume a fost derivată. Acizii, în general, sunt donoare H +, iar bazele sunt acceptori H +.

Diagramă de comparație

Acid comparativ cu tabelul comparației Base

	Acid	Baza
Definiție	Arrhenius Definiție: Un acid este orice compus chimic care, atunci când este dizolvat în apă, dă o soluție cu o activitate a ionilor de hidrogen mai mare decât în ​​apa pură. Bronstead Lowry Definiție: Un acid este o substanță care dă un proton.	Arrhenius Definiție: O bază este o substanță apoasă care poate accepta ioni de hidrogen. Bronstead Lowry Definiție: O bază este orice substanță care acceptă un proton.
pH (măsurarea concentrației de ioni de hidrogen într-o soluție)	Mai puțin de 7,0.	Mai mare de 7.0 și ar putea merge până la 14 în cazul unor baze mai puternice.
Caracteristici fizice	În funcție de temperatură, acizii pot să apară în formă solidă, lichidă sau gazoasă. Gust acru.	Bazele se simt alunecoase datorită reacției bazei cu uleiurile mâinii. Frecvent solide, cu excepția amoniacului care este un gaz. Gust amar.
Putere	depinde de concentrația ionilor de hidroniu	depinde de concentrația ionilor de hidroxid
Fenolftaleină	rămâne incolor	Îl face roz
Alte proprietăți	Electroliții, conduc electricitatea (datorită electroliților), reacționează cu multe metale.	Electroliții conduc energia electrică, variază de la insolubil până la solubil, astfel încât să poată reacționa cu vaporii de apă.
Disociere	Acide ioni de hidrogen liber (H +) atunci când sunt amestecați cu apă.	Bazează ionii de hidroxid liber (OH-) atunci când sunt amestecați cu apă.
Formula chimica	Un acid are o formulă chimică cu H la începutul acestuia. De exemplu, HCI (acid clorhidric). Există o excepție de la regula lui, CH3COOH = Acid acetic (oțet)	O bază are o formulă chimică cu OH la sfârșitul acesteia. De exemplu, NaOH (hidroxid de sodiu).
Exemple	Acid acetic, adică CH3COOH și acid sulfuric	Hidroxid de sodiu (NAOH) și amoniac (NH3)
Testul de la Litmus	Acizii schimba hârtia litmus roșie.	Bazele schimba hârtia albastră.

Conținut: Acid vs Base

• 1 Proprietăți ale acizilor față de baze
• 2 Testul Litmus și alte reacții
• 3 Diferențe în aplicații pentru acizi și baze
• 4 Tipuri și exemple de acizi și baze
• 5 Referințe

Proprietăți ale acizilor față de baze

Bazele au o senzație de alunecare pe degete și gust amar. Schimbă hârtia de albastru. Acidul are gust acru și creează senzație de miros pe membranele mucoase. Schimba hârtia de litmus roșie. Aceștia pot reacționa cu baze pentru a produce săruri și apă. Ambele conduc energia electrică în funcție de disocierea ionilor. Acizii au un pH mai mic de 7,0 și cu cât este mai mică, cu atât acidul devine mai puternic. Bazele au un pH cuprins între 7 și 14. Valoarea pH-ului este mai mare, baza va fi mai puternică. Un nivel de pH de 7 este o substanță neutră care este apă.

Testul Litmus și alte reacții

Hârtia Litmus este realizată din coloranți derivați din licheni; este solubil în apă, adică poate fi complet dizolvat în apă. Acizii transformă roșu albastru de hârtie albastră, iar bazele devin albastru de hârtie albă. Următorul videoclip arată cum reacționează hârtia albastră și albastră la amoniac, acid clorhidric, apă și bicarbonat de sodiu.

Acizii puternici au un efect corosiv asupra metalelor. Acestea reacționează cu cele mai multe dintre ele pentru a forma gaz de hidrogen. Bazele puternice au un efect caustic asupra materiei organice.

Diferențe în aplicații pentru acizi și baze

Acizii sunt adesea utilizați pentru îndepărtarea ruginei de la metale, ca electrolit în baterii, pentru prelucrarea mineralelor, pentru a produce îngrășăminte și benzină și ca aditivi în alimente și băuturi. Bazele sunt utilizate în principal în curățarea detergenților de spălare și spălare a rufelor, a detergenților pentru cuptoare și a agenților de înlăturare a petelor.

Tipuri și exemple de acizi și baze

Acizii pot fi clasificați ca acizi minerali, acizi sulfonici, acizi carboxilici, acizi carboxilici vinilogeni și acizi nucleici. Unii acizi obișnuiți includ acidul clorhidric (HCI), acidul sulfuric (H₂ASA DE₄), Acidul azotic (HNO₃), Acidul acetic, acidul citric și acidul lactic printre altele. Bazele sunt de 2 tipuri - o bază și un alcalin (o bază solubilă). Unele baze comune includ hidroxid de potasiu (KOH), hidroxid de sodiu (NaOH) și hidroxid de magneziu (Mg (OH)₂).

Referințe

• Wikipedia: Acid
• Wikipedia: Baza (chimie)