Diferența dintre titrarea acidului bazic și titrarea redox

Diferența principală - Titrarea acido-bazică vs titrarea redox

Titrarea este o tehnică de laborator utilizată pe scară largă pentru cuantificarea analizelor chimice prin concentrarea lor. Aceasta se realizează utilizând un set de aparate speciale. În general, se efectuează între două soluții lichide ale căror identități sunt cunoscute. Pentru a găsi parametrul necunoscut, care este concentrația analitului (în majoritatea cazurilor), trebuie cunoscută concentrația celeilalte soluții. Pentru a evita confuzia în cadrul procesului, soluțiile sunt etichetate cu nume diferite și plasate în aparatele respective. Prin urmare, soluția cu concentrație cunoscută este denumită "titrant", și de obicei este plasat în biuretă. Soluția cu concentrație necunoscută / soluția investigată este denumită "titrandsau analit și este, de obicei, plasat în balonul de titrare. Un indicator chimic este adesea folosit pentru a găsi punctul de echivalență al titrării, iar indicatorul este, în general, adăugat la soluția din balonul de titrare. Un indicator este sensibil la mediul în care se află și poate schimba culoarea în consecință. Aceasta este baza pentru orice tip de titrare. Cele două tipuri principale de titrare sunt titrarea acido-bazică și titrarea redox. principala diferență între titrarea acido-bazică și titrarea redox este aceea acidul bazic de titrare implică un acid și o bază întrucât titrarea redox implică două specii redox.

Ce este Acid-Base Titration

Acesta este un tip de titrare în cazul în care două specii implicate sunt un acid și o bază. Tipul de reacție între specie este o reacție de neutralizare bazică acidă, cu formarea apei ca produs secundar. Ca regulă generală, baza este ținută în vasul de titrare și acidul este adăugat la biuretă. Reacția care are loc între cele două specii se scurge până la reacția dintre ionii de H + și ionii OH. Ceea ce se ia la sfârșit este o măsurare a volumului de la biuretă. Prin urmare, volumul necesar de la titrant pentru a reacționa complet cu o cantitate cunoscută de volum a titranului este ceea ce este înregistrat. Aceste numere sunt apoi legate de ecuațiile chimice cu stoichiometria lor și se poate determina concentrația soluției necunoscute.

Un indicator acid bazic este adăugat de obicei la soluția de bază în balonul de titrare pentru a determina punctul de echivalență / punctul final al titrării. Un indicator acid bază este capabil să arate o culoare în mediul de bază și o altă culoare într-un mediu acid. După o neutralizare completă, atunci când o picătură suplimentară de acid este adăugată din biuretă la baza în balonul de titrare, mediul se întoarce de la bază la acid. Culoarea indicatorului se schimbă și titrarea este astfel oprită. Când un acid puternic este titrat cu o bază puternică, punctul de echivalență este la pH = 7, dar curba pH-ului se modifică dacă acizii / bazele folosite sunt slab.

Titrare portocalie de metil

Ce este Redox Titration

Titrările redox sunt un alt tip de titrare care este conformă cu organizarea generală a titrării. Însă reacția dintre cele două specii, în acest caz, este o reacție redox. Aceasta inseamna ca reactia ia forma unei reactii de oxidare / reducere, in timp ce o specie se oxideaza, celelalte specii devin reduse. Și aceasta determină fezabilitatea unei reacții redox care are loc. Atunci când o anumită specie se oxidează, ea eliberează electroni care la rândul ei ridică numărul de oxidare. Iar atunci când o specie se reduce, acceptă electroni, iar numărul de oxidare scade. Prin urmare, într-o reacție redox, cantitatea de electroni care circulă rămâne constantă, ceea ce înseamnă că electronii eliberați de speciile oxidante trebuie să fie acceptați de speciile reducătoare, în funcție de stoichiometria reacției.

Unele specii redox acționează ca auto-indicatori, cum ar fi MnO₄^- ioni care își pierd culoarea violetă la reducerea lui la Mn²⁺. În alte cazuri, cum ar fi reacțiile în care I₂ moleculele sunt implicate, amidonul este folosit ca indicator, deoarece produce o culoare datorită formării unui complex cu iod. În general, elementele blocului "d" cum ar fi Fe2 + / Fe3 +, Cr3 + / Cr6 +, Mn7 + / Mn2 + participă în mod obișnuit la reacțiile redox deoarece au numere variabile de oxidare.

Culoarea amestecului de titrare iodometric înainte (stânga) și după (dreapta) punctul final

Diferența dintre titrarea acidului bazic și titrarea redox

Prin definitie

Într-un acid-bază, speciile implicate sunt acizi și baze.

Titrări redox sunt titrări care au loc între speciile redox.

Reacția dintre specii

Într-un acid-bază, speciile participă la o reacție de neutralizare care formează molecule de apă.

În redox titrări, specia reacționează prin reacții de oxidare și de reducere

Utilizarea indicatorilor

Acide slabe și baze slabe sunt folosite ca indicatori pentru acid-bază.

Unele specii redox acționează ca auto-indicatori și pentru majoritatea cazurilor speciale redox sunt folosiți indicatori.

Apariţie

Acid-baza de titrare sunt mai frecvente, deoarece pot avea loc între orice formă de acid și de bază / slabă și puternică.

Titrări redox sunt frecvent observate printre elementele blocului "d".

Datorită fotografiei:

„Acidobazna titracija 002 "de Lara Djelevic - Lucrare proprie (CC BY 4.0) prin Commons

"Amestec de titrare iodometrică" de LHcheM - Lucrare proprie. (CC BY-SA 3.0) prin Commons