Diferența dintre Chrome și oțel inoxidabil

Principala diferență - Chrome vs. Oțel inoxidabil

Chrome și oțel inoxidabil sunt puternic utilizate în industrie, în special în construcții și produse de utilitate. Cromul este o formă scurtă a metalului din Chrome. Oțelul inoxidabil este un aliaj, ceea ce înseamnă că este alcătuit din mai multe elemente. După cum sugerează și numele, este un tip de material care nu corodează. principala diferență între crom și oțel inoxidabil este asta Cromul are un potențial de oxidare mai ridicat întrucât oțelul inoxidabil este protejat de oxidare.

Ce este Chrome

După cum sa menționat mai sus, Chrome se referă la elementul chimic Chromium, care este 24^lea prin numărul atomic din tabelul periodic aparținând elementelor din grupa 6 - blocul d. Este simbolizat prin 'Cr' și deoarece este un element de bloc d, el are proprietatea existente în diferite stări de oxidare. Cele mai frecvente stări de oxidare în care se găsește sunt +3 și +6. Cromul este un metal lucios și fragil și are culoarea cenușiu.

Cromul metalic a fost descoperit în minerale rare. Cu toate acestea, aproape întregul crom utilizat în scopuri comerciale este derivat din cromit, care este un oxid de fier-crom. Cromul este folosit în mod obișnuit ca metal de sacrificare pentru a preveni oxidarea unui alt metal. Acest lucru se întâlnește în special în cazul oțelului care trebuie protejat împotriva ruginii la expunerea la aer și umiditate. Acest lucru se realizează printr-un proces numit Placare cu crom, unde forma de lichid de crom este aplicată pe celălalt metal de interes, pentru a preveni oxidarea acestuia. Logica din spatele acestui lucru este că Chromium ar putea proteja orice alt metal care are un potențial de oxidare mai scăzut în comparație cu cromul. În exemplul celebru al fierului de fier din oțel, fierul are un potențial de oxidare mai scăzut în prezența cromului, ceea ce face ca Chromiul să fie mai susceptibil de uzură, în timp ce fierul rămâne protejat.

Ce este oțel inoxidabil

Oțelul inoxidabil este o formă de oțel care nu corodează atunci când este expus la aer și umiditate. Acest lucru nu este susceptibil la oxidare. Este un aliaj care este fabricat în principal din fier și alte elemente cum ar fi carbonul și cromul. În general, conținutul de crom nu trebuie să fie mai mic de 10,5%. Oțelul inoxidabil diferă de oțelul carbon datorită cantității de crom prezentă. Oțelul de carbon devine ruginit rapid atunci când este expus la aer și umiditate. Fierul, atunci când este expus la aer, formează oxizi de fier care se depun ca un strat de rugină care accelerează coroziunea, formând mai mult oxid de fier.

Totuși, datorită prezenței cromului, fierul din oțel este protejat de oxidare. Așa cum am menționat mai sus, în cazul expunerii la aer și umiditate, este primul crom care se oxidează. Oțelul inoxidabil vine în diferite grade în funcție de calitatea și finisarea oțelului, iar utilizările sale sunt determinate în consecință. Oțelul inoxidabil este adesea utilizat atunci când este necesară atât rezistența oțelului, cât și rezistența la coroziune.

Diferența dintre Chrome și oțel inoxidabil

Definiție

Crom este un metal în formă elementară.

Oțel inoxidabil este un aliaj compus din mai multe elemente; în principal de fier, carbon și crom.

Stările de oxidare

Crom fiind un element de bloc d există în diferite stări de oxidare.

Oțel inoxidabil nu are stări de oxidare ca atare, deoarece este un aliaj.

Potențial de oxidare

Crom are un potențial mai mare de oxidare în comparație cu fierul.

Oțel inoxidabil este protejat de oxidare datorită prezenței stratului de crom.

folosire

Crom este utilizat în mod obișnuit în placarea cu crom și, de asemenea, în producerea de aliaje.

Oțel inoxidabil este utilizat în principal pentru construcții și pentru a produce produse de utilitate.

Datorită fotografiei:

"Centrul Haresh Steel - Oțel inoxidabil Sheet Plate Circle Cilindru Circle" De Jatinsanghvi - Muncă proprie, (CC BY-SA 3.0) prin Commons Wikimedia 

"Decorarea cromului pe o motocicletă" Atoma - Munca proprie, (CC BY 2.5) prin Wikimedia Commons