Diferența dintre punctul critic și punctul triplă

Diferența principală - Punct critic vs Triple Point

Faza unei substanțe este determinată de presiunea și temperatura acelei substanțe. Prin urmare, faza unei substanțe date poate fi modificată prin schimbarea temperaturii sau presiunii sau a ambelor. Punctul critic și punctul triplu al unei substanțe sunt două combinații importante de temperatură și presiune. Punctul critic al unei substanțe se află la punctul final al curbei de echilibru de fază, în timp ce punctul triplu este punctul în care se întâlnesc cele trei curbe de echilibru. În punctul critic al unei substanțe, numai fazele gazoase și lichide pot exista în echilibru. Dar la punctul triplu, pot exista toate cele trei faze ale substanței. Aceasta este diferența principală dintre punctul critic și punctul triplă.

Acest articol explică,

1. Ce este punctul critic? - Definiție și explicație

2. Ce este Triple Point? - Definiție și explicație

3. Care este diferența dintre punctul critic și punctul triplă? - Compararea caracteristicilor cheie

Ce este punctul critic

Punctul critic al unei substanțe date are loc la punctul final al curbei sale de echilibru de fază. Punctul critic al unei substanțe este definit de temperatura critică și presiunea critică. Pentru a înțelege exact ceea ce se înțelege prin "punctul critic" exact, ar trebui să avem o idee clară despre diagramele de fază.

O diagramă de fază este pur și simplu un grafic de presiune față de temperatură, care reprezintă comportamentul unei substanțe date sub diferite combinații de presiune și temperatură. Există trei curbe importante pe o diagramă de fază care sunt cunoscute sub numele de linia de fuziune, linia de sublimare și linia de vaporizare.

Linia de fuziune este linia de-a lungul căreia fazele solide și lichide ale unei substanțe date pot exista în echilibru. Fazele solide și gazoase pot exista în echilibru de-a lungul liniei de sublimare. Fazele lichide și gazoase pot exista în echilibru de-a lungul liniei de vaporizare.

Limita superioară a curbei de echilibru a lichidului de vapori sau a liniei de vaporizare se numește "punctul critic". Temperatura și presiunea corespunzătoare punctului critic al unei substanțe sunt cunoscute drept temperatura critică și, respectiv, presiunea critică.

Punctul critic al unei substanțe este un punct special pe diagrama sa de fază. Este un punct unic pentru o anumită substanță și diferă de la substanță la substanță. Dacă cineva a crescut presiunea pe vapori (gaz) păstrând eșantionul la o temperatură între temperatura critică și temperatura corespunzătoare punctului triplu, substanța ar traversa linia de vaporizare și eventual s-ar condensa într-un lichid.

Deasupra temperaturii și presiunii critice, eșantionul este într-o stare supercritică, care este un gaz sub presiune. Cu alte cuvinte, este imposibil să se condenseze un gaz într-un lichid doar prin creșterea presiunii, dacă temperatura este mai mare decât temperatura critică.

O-A Reprezintă linia de fuziune

A-C Reprezintă linia de vaporizare

O-A Reprezintă linia de sublimare

A-Triple punct

C-punct critic

Ce este Triple Point

În termodinamică, punctul triplu al unei substanțe date este un punct important care se află pe diagrama de fază a acelei substanțe. Acest punct special poate fi definit ca fiind presiunea și temperatura la care coexistă cele trei faze ale unei substanțe (solide, lichide și gazoase) în echilibru.

Punctul triplu al unei substanțe poate fi identificat cu ușurință. Este punctul în care se întâlnesc toate cele trei linii. Prin urmare, la punctul triplu al unei substanțe, toate cele trei faze există în echilibru.

În triple, au loc șase procese în același timp. Ele sunt evaporare, condensare, fuziune, înghețare, sublimare și depunere. Echilibrul celor șase procese dispare deoarece temperatura sau presiunea (sau ambele) ale sistemului se modifică.

Punctul triplu diferă de la substanță la substanță. De exemplu, triplul punct de apă apare la 0,01⁰ C (273,16 K) și 611,22 Pa. Dar nu este punctul triplu al fierului, cuprului sau plumbului.

Linia verde solidă prezintă forma obișnuită a liniei de fază lichid-solid. Linia verde punctată arată comportamentul apei.

Diferența dintre punctul critic și punctul triplă

Definiție

Punct critic: Punctul critic este punctul final al curbei de echilibru de fază și este definit de temperatura critică și de presiunea critică.

Triple punct: Punctul triplu poate fi definit ca fiind presiunea și temperatura la care cele trei faze ale unei substanțe date coexistă în echilibru.

Relația cu temperatura standard

Punct critic: Temperatura critică este de obicei mai mare decât temperatura standard. (Adevărat pentru majoritatea substanțelor)

Triple punct: Temperatura corespunzătoare punctului triplu este de obicei mai mică decât temperatura standard. (Adevărat pentru majoritatea substanțelor).

Relația cu presiunea standard

Punct critic: Presiunea critică este, în general, mai mare decât presiunea standard.

Triple punct: Presiunea corespunzătoare punctului triplu este, în general, mai mică decât presiunea standard.

Semnificația fizică

Punct critic: În punctul critic, numai fazele lichide și gazoase pot coexista în echilibru.

Triple punct: Toate fazele solide, lichide și gazoase pot coexista în echilibru.

 Datorită fotografiei: 

"Faza-diag2" de Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons