Diferența dintre fero și feric

Diferența principală - feroasă vs ferică

Ambii termeni, feroși și ferici, se referă la diferite forme ale existenței elementului de fier. Fierul este un element în blocul "d" al mesei periodice, ceea ce înseamnă că este un metal de tranziție. Aceste metale au o caracteristică specială de a prezenta valențe multiple. Prin urmare, metalele de tranziție pot avea mai multe stări de oxidare stabile. Acest lucru este posibil datorită prezenței a cinci orbitali hibridizați. principala diferență între Ferrous și Ferric este asta Feroasa este starea de oxidare + 2 Fier in timp ce Ferric este starea de oxidare +3 a fierului

Ce este feroasa

După cum sa menționat mai sus, aceasta este starea de oxidare +2 a elementului de fier și este considerată ca un ion stabil. Oxidul său are culoarea verde și este primul pas în formarea ruginei. Deoarece fierul este un metal, trebuie să elibereze sau să dea electroni și să formeze ioni pozitivi, pentru a obține o configurație electronică stabilă. Configurația electronică generală pentru elementul de fier poate fi scrisă ca 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 4s²3d⁶. Când vine vorba de feroasă, doi electroni sunt eliberați din orbitele 4s, deoarece acestea sunt cele mai orbitale. Cu toate acestea, orbitele 3D sunt mai mari decât energia orbitală a 4s. Prin urmare, descărcarea electronilor are loc din orbitele 4s, chiar dacă electronii sunt umpluți în cele trei orbite 3d.

Prin urmare, configurația electronică a fierului feros ar fi 1 s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Acum această formă ionică este capabilă să formeze compuși și complecși cu alte elemente și ioni încărcați negativ. Aceste complexe pot fi, de asemenea, sub formă ionică și, în acest caz, ele sunt în general cunoscute ca "compuși ai metalelor de tranziție". Când se numește acest tip de complexe anorganice, termenul "feroasă" este adesea înlocuit cu numele elementului și valența sa este dată în paranteze, cum ar fi "oxidul de fier". Câteva exemple pentru compuși feroviari celebri sunt FeO, FeCl₂, FeSO_4, etc.

Ce este Ferric

Feric este cunoscut ca starea de oxidare +3 a fierului și este cea mai stabilă formă de fier în aer. La oxidarea fierului, se transformă în oxid feros și, în prezența unui oxigen mai mare, ionul feros se oxidează pentru a forma ioni ferici, în acest caz "oxid feric" care este rugina. Este un material de culoare maronie. Revenind la definiție, pentru a forma ionul feric, forma elementară a fierului trebuie să dea trei electroni din orbitele sale. Configurația electronică rezultată a ionului feric este: 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Această configurație are mai multă stabilitate decât ionul feros și, de asemenea, forma elementară. Deoarece această configurație satisface umplerea parțială a electronilor.

Pentru a explica mai mult, există cinci orbite d. Orice configurație în care orbitele sunt pline sau sunt complet umplut sunt considerate a fi mai mari în stabilitate decât celelalte forme. În cazul ionului feric, fiecare d orbital conține un electron, făcându-l semi-umplut deoarece orbitele d conțin cinci electroni. Ionii ionici formează și alți compuși și complexe, iar atunci când numesc complexe anorganice, este scris ca "Fier". Câțiva dintre cei mai comuni compuși ferici sunt Fe₂O₃, FeCh₃, Fe₂(ASA DE₄)_3, etc.

Diferența dintre fero și feric

Definiție

feros este starea de oxidare +2 a fierului.

Feric este starea de oxidare +3 a fierului.

Stabilitate

feros +2 este relativ mai puțin stabilă.

feric ionul are orbitalele sale dulce umplut în cea mai mare coajă, făcându-l mai stabil decât alte forme de fier.

Reducerea de oxidare

feros poate fi formată prin reducerea ionilor ferici.

Feric ionii se formează prin oxidarea elementelor de fier dincolo de stadiul de ioni feroși.

Procesul de oxidare

feros ionii se formează prin pierderea electronilor 4s de la elementul de fier.

Feric ionii se formează prin pierderea atât a electronilor 4, cât și a electronilor 3d.

Datorită fotografiei:

"Oxid de fier (II)" de Calvero (Domeniul Public) prin Commons

"Proba de oxid de fier (III)" de Benjah-bmm27 - Lucrare proprie. (Domeniul Public) prin Commons