Diferența dintre forțele intermoleculare și intramoleculare
Share
Diferența principală - Forțele intermoleculare vs intramoleculare
Forțele intermoleculare și intramoleculare sunt cele două tipuri de forțe care dețin împreună molecule și atomi. Aceste forțe controlează mișcarea moleculelor și a atomilor. Ambele tipuri de forțe determină caracteristicile chimice și fizice ale substanțelor. principala diferență între forțele intermoleculare și intramoleculare este asta forțele intermoleculare există între moleculele înseși, în timp ce forțele intramoleculare există între atomii dintr-o moleculă. În plus, există multe diferențe între aceste forțe.
Acest articol examinează,
1. Ce sunt forțele intermoleculare?
- Definiție, caracteristici, caracteristici
2. Ce sunt Forțele Intramoleculare?
- Definiție, caracteristici, caracteristici
3. Care este diferența dintre forțele intermoleculare și intramoleculare?
Ce sunt forțele intermoleculare
Forțele intermoleculare sunt forțe care leagă moleculele individuale într-o substanță datorită sarcinilor lor pozitive și negative. Forțele intermoleculare sunt forțe atractive, dar nu legături chimice. Astfel, forțele intermoleculare sunt mult mai slabe decât forțele intramoleculare. Aceste forțe determină caracteristicile fizice ale unei substanțe. Una dintre cele mai importante caracteristici fizice ale acestora este capacitatea de a determina starea unei substanțe - fie că este solidă, lichidă sau gazoasă. Aceste forțe sunt responsabile de mișcarea aleatorie a gazelor și de existența lichidelor și a solidelor, deoarece ele conțin molecule lichide și solide împreună. Prin urmare, forțele intermoleculare determină punctul de topire și punctul de fierbere al materiei. Punctul de topire sau punctul de fierbere este proporțional cu forța forțelor intermoleculare. adică, cu cât este mai mare punctul de topire sau de fierbere, cu atât forțele intermoleculare sunt mai puternice. La o anumită temperatură, forțele forțelor intermoleculare de gaz, lichid și solid sunt următoarele.
Gaz < Liquid < Solid
Există trei tipuri de forțe intermoleculare cunoscute sub numele de forțe dipol-dipol, forțe de dispersie din Londra și forțe de legare la hidrogen. Toate aceste legături apar datorită încărcărilor electrice care rezultă din aranjarea electronilor și a nucleilor din molecule. Dintre cele trei tipuri, legăturile de hidrogen sunt cea mai puternică formă de legături intermoleculare. Moleculele de apă sunt ținute de legăturile de hidrogen datorită prezenței încărcărilor parțiale la anumite locații ale moleculelor.
Ce sunt Forțele Intramoleculare
Forțele care dețin atomi într-o moleculă se numesc forțe intramoleculare. Aceste forțe sunt responsabile de formarea legăturilor chimice. Astfel, forțele intramoleculare sunt mult mai puternice decât forțele intermoleculare. Interacțiunile interamoleculare apar atunci când doi atomi împart electroni sau dau / câștigă electroni către / de la un alt atom. Atunci când electronii sunt împărțiți între doi atomi, legătura se numește o legătură covalentă. Când un atom dă / câștigă electron, legătura se numește o legătură ionică. Forțele intraramoleculare determină parametrii chimici ai unei substanțe. Legăturile metalice sunt, de asemenea, clasificate ca un tip de forță intramoleculară.
Diferența dintre forțele intermoleculare și intramoleculare
Definiție
Forte intermoleculare sunt forțele care dețin molecule într-o substanță.
Forțe intramoleculare sunt forțele care dețin atomii într-o moleculă.
Putere
Forte intermoleculare sunt mai slabe decât forțele intramoleculare.
Forțe intramoleculare sunt mai puternice decât forțele intermoleculare.
Determinarea proprietăților
Forte intermoleculare determinarea stării de materie (solid / lichid / gaz) și a proprietăților fizice, cum ar fi punctul de topire / punct de fierbere etc.
Forțe intramoleculare determină comportamentul chimic al unei substanțe.
Natura forțelor
Forte intermoleculare sunt forțe atractive.
Forțe intramoleculare sunt legături chimice.
Exemple
Forte intermoleculare sunt clasificate în forțe dipol-dipol, forțe de dispersie din Londra și forțe de legare la hidrogen.
Forțe intramoleculare sunt clasificate în legături covalente, ionice și metalice.
Datorită fotografiei:
"Obligații ionice" De BruceBlaus - Lucrare proprie (CC BY-SA 4.0) prin Wikimedia Commons
Referinţă:
Myers, R. Bazele chimiei. N.p .: Greenwood Publishing Group, 2003. Imprimare. CliffsNotes AP chimie: cu CD-ROM. Hoboken, NJ: Wiley, 2009. Imprimare. Kelter, P. B., M. D. Mosher și A. Scott. Chimie: Știința practică. Voi. 10. N.p .: Învățarea în domeniul educației, 2008. Imprimare. Rogers, D. L., S. R. Goode și D. W. Balle. Chimie: Principii și practici. N.p .: Învățarea în domeniul educației, 2009. Imprimare.